Какое количество водорода будет выделяться при реакции 20 граммов натрия с HCl? Нужно получить быстрый ответ. Очень

Для решения этой задачи нам необходимо знать химическую реакцию между натрием (Na) и соляной кислотой (HCl). Когда натрий реагирует с соляной кислотой, образуется хлорид натрия (NaCl) и молекулярный водород (H₂).

Сначала найдем молекулярную массу NaCl и H₂. Если мы возьмем периодическую таблицу элементов, то увидим, что молярная масса натрия (Na) равна примерно 23 г/моль, а молярная масса хлорида натрия (NaCl) равна примерно 58,5 г/моль.

Теперь найдем количество вещества (в молях) натрия. Для этого нужно разделить массу натрия на его молярную массу:

\[
n_{Na} = \frac{{\text{{масса Na}}}}{{\text{{молярная масса Na}}}} = \frac{{20\, г}}{{23\, г/моль}} \approx 0,87\, моль
\]

Далее узнаем, какая мольная доля водорода (H₂) образуется при реакции 1 моля натрия (Na). Если мы посмотрим на химическое уравнение реакции, то увидим, что при одной моле Na образуется 1 моль H₂.

Таким образом, количество водорода (H₂), образующегося при реакции 0,87 моль натрия (Na), будет таким же:

\[
n_{H₂} = 0,87\, моль
\]

Чтобы найти массу водорода (H₂), получившегося в результате реакции, нужно умножить количество водорода (H₂) в молях на его молярную массу (2 г/моль):

\[
m_{H₂} = n_{H₂} \times \text{{молярная масса H₂}} = 0,87\, моль \times 2\, г/моль = 1,74\, г
\]

Таким образом, будет выделено 1,74 грамма водорода при реакции 20 граммов натрия с соляной кислотой.