Какое количество водорода будет выделено при реакции натрия с этанолом массой 12,88?

Для решения данной задачи, мы должны использовать стехиометрию - раздел химии, который изучает количественные соотношения между веществами в реакциях.

Для начала, давайте представим уравнение реакции, описывающее реакцию натрия (Na) с этанолом (C2H5OH):

\[2Na + 2C2H5OH \rightarrow 2C2H5ONa + H2\]

Из уравнения видно, что для каждых 2 молекул натрия, реагирующих с 2 молекулами этанола, образуется 1 молекула водорода.

Для решения задачи, нам необходимо вычислить количество водорода, выделяющегося при реакции. Для этого мы должны знать число молей этанола, массу этанола и молярную массу водорода.

Масса этанола, заданная в задаче, равна 12,88 г.

Давайте вычислим количество молей этанола. Для этого нам необходимо знать молярную массу этанола, которая равна сумме молярных масс углерода (C), водорода (H) и кислорода (O):

Молярная масса этанола (C2H5OH) = (12.01 г/моль * 2) + (1.01 г/моль * 6) + (16.00 г/моль + 1) = 46.07 г/моль

Теперь, чтобы вычислить количество молей этанола, мы разделим массу этанола на его молярную массу:

Количество молей этанола = 12.88 г / 46.07 г/моль = 0.28 моль

Теперь мы знаем, что для каждого моля этанола, образуется 1 моль водорода. Следовательно, количество водорода, образующегося при реакции, равно количеству молей этанола:

Количество водорода = 0.28 моль

Таким образом, при реакции натрия с этанолом массой 12.88 г, будет выделено 0.28 моль водорода.