Какое количество триметиламина (при нормальном давлении и 25 °C) необходимо пропустить через 20,0 г 17,1%-ного раствора

Чтобы решить эту задачу, мы должны провести процесс стехиометрии, чтобы определить оптимальное количество триметиламина (TMA), необходимое для полного осаждения ионов сульфата алюминия (Al2(SO4)3).

Шаг 1: Рассчитаем количество алюминия в растворе сульфата алюминия.
Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) составляет примерно 342,15 г/моль.
Массовая доля сульфата алюминия в растворе составляет 17,1%. Следовательно, количество алюминия можно рассчитать следующим образом:
Количество Al2(SO4)3 = (массовая доля/100) * масса раствора
Количество Al2(SO4)3 = (0,171) * 20,0 г = 3,42 г

Шаг 2: Определяем стехиометрическое соотношение между триметиламином и ионами сульфата алюминия.
Из химического уравнения реакции между триметиламином и сульфатом алюминия можно узнать, что требуется 3 моль триметиламина, чтобы полностью осадить 1 моль сульфата алюминия.

Шаг 3: Рассчитываем количество триметиламина, требуемое для полного осаждения всех ионов сульфата алюминия.
Так как в нашем случае у нас есть 3,42 г сульфата алюминия, мы можем рассчитать количество молей сульфата алюминия следующим образом:
Моль сульфата алюминия = (масса сульфата алюминия) / (молярная масса сульфата алюминия)
Моль сульфата алюминия = 3,42 г / 342,15 г/моль = 0,01 моль

Таким образом, чтобы полностью осадить все ионы сульфата алюминия в 20,0 г 17,1%-ного раствора, необходимо пропустить 0,01 моль триметиламина через раствор при нормальном давлении и 25 °C.