Какое количество теплоты выделится при сжигании 2 литров ацетилена, если в результате реакции 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O

Чтобы решить эту задачу, мы можем воспользоваться химическим уравнением реакции сгорания ацетилена и законом сохранения энергии.

Шаг 1: Запишем химическое уравнение реакции сгорания ацетилена:
2C2H2 + 5O2 → 4CO2 + 2H2O

Шаг 2: Посмотрим на коэффициент перед ацетиленом в уравнении (2C2H2) - это говорит о том, что для полного сгорания 2 моль ацетилена требуется 2 моль газового кислорода (5O2).

Один моль ацетилена составляет 26 грамм, поэтому для 2 литров ацетилена нам потребуется знать его плотность, чтобы перевести его в граммы.

Шаг 3: Плотность ацетилена (C2H2) равна около 1,18 г/литр (при нормальных условиях).

Поскольку у нас есть 2 литра ацетилена, для определения массы ацетилена в граммах мы можем использовать следующее соотношение:
масса (г) = плотность (г/л) × объем (л)
масса = 1,18 г/л × 2 л = 2,36 г

Шаг 4: Теперь мы можем использовать соотношение между количеством вещества и количеством теплоты, чтобы найти количество теплоты, выделенное при сжигании 2 литров ацетилена.

Мы знаем, что в реакции выделяется 116,0 кДж теплового эффекта.

Тепловой эффект (Q) пропорционален количеству вещества, участвующему в реакции.

Также, согласно химическому уравнению, 2 моль ацетилена (C2H2) дают 116,0 кДж теплового эффекта.

Шаг 5: Поскольку у нас находится 2,36 г ацетилена, мы можем использовать пропорцию для нахождения количества теплоты (Q):
\(\frac{{116,0 \, \text{{кДж}}}}{{2 \, \text{{моль}}}} = \frac{{Q}}{{2,36 \, \text{{г}}}}\)

Решая это уравнение, получим:
\(Q = \frac{{116,0 \, \text{{кДж}}}}{{2 \, \text{{моль}}}} \times 2,36 \, \text{{г}}\)

\(Q = 116,0 \, \text{{кДж}} \times 2,36 \, \text{{г}}\)

Шаг 6: Выполняем вычисления:
\(Q = 273,76 \, \text{{кДж}}\)

Таким образом, при сжигании 2 литров ацетилена выделится примерно 273,76 кДж теплоты.