Какое количество теплоты необходимо затратить для обезвоживания 99 г воды при образовании 1 моль Na2SO4•10H2O, если

Для начала, давайте разберемся с химической реакцией, которая происходит при образовании Na2SO4•10H2O.

Na2SO4•10H2O - это гидрат сульфата натрия, который содержит 10 молекул воды. При обезвоживании этого гидрата, вода будет отщепляться от сульфата натрия. Реакцию можно записать следующим образом:

Na2SO4•10H2O → Na2SO4 + 10H2O

Теперь известно, что при обезвоживании 1 моль гидрата сульфата натрия выделяется тепловой эффект -520 кДж. Это значит, что за каждый моль гидрата сульфата натрия требуется затратить 520 кДж энергии.

Теперь приходим к воде. Дано, что мы обезвоживаем 99 г воды. Чтобы рассчитать количество молей воды, можно воспользоваться молярной массой воды. Молярная масса воды (H2O) составляет около 18 г/моль.

Для расчета количества молей воды, необходимо разделить массу воды на ее молярную массу:

моли = масса / молярная масса
моли = 99 г / 18 г/моль

Поэтому количество молей воды составляет:

моли = 5.5 моль

Теперь мы знаем, что для обезвоживания 1 моля гидрата сульфата натрия требуется затратить 520 кДж энергии. А у нас есть 5 молей воды. Поэтому, чтобы рассчитать общую энергию, нужную для обезвоживания, мы должны умножить количество молей воды на энергию, требуемую для обезвоживания 1 моля гидрата сульфата натрия:

энергия = количество молей воды * энергия для 1 моля гидрата сульфата натрия
энергия = 5.5 моль * -520 кДж/моль

Получаем:

энергия = -2860 кДж

Таким образом, для обезвоживания 99 г воды при образовании 1 моля гидрата сульфата натрия требуется затратить -2860 кДж теплоты. Здесь отрицательное значение означает, что процесс обезвоживания является экзотермическим и выделяет тепло.