Какое количество технического хлорида аммония было использовано для реакции, если при нагревании с гидроксидом натрия

Чтобы найти количество технического хлорида аммония, необходимого для данной реакции, мы будем использовать уравнение реакции и стехиометрию.

Предположим, что у нас есть хлорид аммония (NH4Cl) и гидроксид натрия (NaOH). Когда мы нагреваем их вместе, они реагируют и образуют аммиак (NH3) и хлорид натрия (NaCl):

NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O

Мы знаем, что при реакции было выделено 300 мл аммиака. Теперь нам нужно выразить это количество в граммах, чтобы использовать его в стехиометрии.

Для этого мы должны знать плотность аммиака. Возьмем плотность аммиака равной 0,771 г/мл.

Теперь мы можем использовать следующую формулу:

масса = объем × плотность

масса аммиака = 300 мл × 0,771 г/мл = 231,3 г

Теперь, с помощью стехиометрии, мы можем определить, какое количество хлорида аммония было использовано для этой реакции.

Из уравнения реакции видно, что каждая молекула хлорида аммония (NH4Cl) соответствует одной молекуле аммиака (NH3). Таким образом, мы можем использовать соотношение между молями для нахождения количества хлорида аммония:

1 моль NH4Cl = 1 моль NH3

Теперь нам нужно выразить массу хлорида аммония в граммах, и для этого нам нужно знать его молярную массу. Молярная масса хлорида аммония равна примерно 53,49 г/моль.

Теперь мы можем использовать следующую формулу:

масса = количество молей × молярная масса

количество молей хлорида аммония = масса аммиака / молярная масса хлорида аммония

количество молей хлорида аммония = 231,3 г / 53,49 г/моль = 4,33 моль

Таким образом, для данной реакции было использовано примерно 4,33 моль технического хлорида аммония.