Какое количество сульфата цинка и воды необходимо для приготовления 1 кг раствора сульфата цинка массовой долей 0,5%?

Для решения задачи, нам необходимо определить количество сульфата цинка и воды, которые нужно использовать для приготовления 1 кг раствора с массовой долей 0,5%.

Для начала, давайте определим, что массовая доля равна отношению массы растворенного вещества к массе всего раствора, умноженному на 100%. Исходя из этого, масса сульфата цинка в растворе равна 0,5% от 1 кг, то есть 0,005 кг.

Теперь, чтобы определить количество сульфата цинка, нам необходимо знать его молярную массу. Молярная масса сульфата цинка (ZnSO4) равна:
\(65.38 \, \text{г/моль}\) (Molar mass of Zn) + \(32.07 \, \text{г/моль}\) (Molar mass of S) + \(4 \times 16.00 \, \text{г/моль}\) (Molar mass of O) = \(161.39 \, \text{г/моль}\)

Теперь мы можем использовать соотношение массы, обозначенной как \(m\), и молярной массы, обозначенной как \(M\), по формуле \(n = \frac{m}{M}\), чтобы определить количество вещества (в молях). Подставим известные значения:
\(n = \frac{0.005 \, \text{кг}}{161.39 \, \text{г/моль}} = 3.099 \times 10^{-5} \, \text{моль}\)

Теперь, чтобы определить количество воды, мы можем воспользоваться законом сохранения массы. Общая масса раствора должна быть равна 1 кг, поэтому масса воды \(m_{\text{воды}}\) равна:
\(m_{\text{воды}} = 1 \, \text{кг} - 0.005 \, \text{кг} = 0.995 \, \text{кг}\)

Теперь мы можем используя плотность раствора, определить его объем. Плотность раствора составляет \(1.01 \, \text{г/мл}\), что означает, что в 1 мл раствора содержится 1.01 г.

Так как у нас есть масса воды, мы можем воспользоваться соотношением между массой и объемом, где объем \(V\) равен:
\(V = \frac{m_{\text{воды}}}{\text{плотность}} = \frac{0.995 \, \text{кг}}{1.01 \, \text{г/мл}} = 985.148 \, \text{мл}\)

Итак, для приготовления 1 кг раствора сульфата цинка массовой долей 0,5%, вам потребуется 0.005 кг сульфата цинка и 0.995 кг воды. Объем полученного раствора составит 985.148 мл.