Какое количество соли (в граммах) образуется при реакции 70% -ного раствора KOH массой 320 г с углекислым газом

Чтобы решить данную задачу, сначала нужно записать уравнение реакции между KOH и углекислым газом.

Уравнение реакции между KOH и углекислым газом:
KOH + CO2 -> K2CO3 + H2O

Из этого уравнения видно, что одна молекула KOH реагирует с одной молекулой углекислого газа CO2, образуя одну молекулу K2CO3 и одну молекулу воды H2O.

Далее, чтобы найти количество соли, образующейся при реакции, нужно найти количество KOH, которое участвует в реакции. Для этого воспользуемся химической формулой:

моль = масса / молярная масса

Молярная масса KOH равна 56,11 г/моль. Таким образом, количество KOH в 320 г раствора можно найти следующим образом:

количество KOH = 320 г / 56,11 г/моль

Таким образом, количество KOH равно:

количество KOH = 5,70 моль

Поскольку из каждой молекулы KOH образуется одна молекула K2CO3, количество K2CO3 также будет равно 5,70 моль.

Наконец, чтобы найти массу K2CO3, нужно умножить количество молей на молярную массу K2CO3, которая равна 138,21 г/моль:

масса K2CO3 = количество K2CO3 * молярная масса K2CO3

масса K2CO3 = 5,70 моль * 138,21 г/моль

Таким образом, масса K2CO3, образующейся при реакции, составляет:

масса K2CO3 = 782,84 г

То есть, при реакции 70% -ного раствора KOH массой 320 г с углекислым газом, полученным при сгорании 46,8 г бензола, образуется 782,84 г соли K2CO3.