Какое количество раствора соды, содержащего 21,2 г соли в 1 литре, необходимо добавить к 30 мл 0,2 нормального раствора

Для решения этой задачи нам понадобится использовать принцип эквивалентности реакций. Давайте разберемся пошагово.

1. Сначала определим химическую реакцию между хлоридом кальция (CaCl2) и содой (Na2CO3). Реакция представляет собой две стадии:

Сначала хлорид кальция реагирует с содой, образуя карбонат кальция (CaCO3) и соль (NaCl):

\[CaCl2 + Na2CO3 \rightarrow CaCO3 + 2NaCl\]

Затем образовавшийся хлорид натрия (NaCl) не растворяется в воде, так как он растворим в 30 мл раствора соды, и необходимо учесть это при решении задачи.

2. Рассчитаем количество молей хлорида кальция, содержащееся в 30 мл 0,2 нормального раствора.
Для этого воспользуемся формулой:

\[n_1 = C_1 \cdot V_1\]

Где \(n_1\) - количество молей, \(C_1\) - концентрация в нормальном растворе, \(V_1\) - объем раствора.

Подставив значения:

\[n_1 = 0.2 \cdot 0.03 = 0.006 \, \text{моль}\]

3. Теперь нам нужно определить соотношение между хлоридом кальция и содой в реакции. Из уравнения реакции видно, что на одну моль хлорида кальция требуется одна моль соды, чтобы полностью осадить его в виде карбоната.

4. Найдем количество молей соды, необходимое для полного осаждения хлорида кальция.
Поскольку соотношение между хлоридом кальция и содой равно 1:1, количество молей соды будет таким же, как и количество молей хлорида кальция:

\[n_2 = n_1 = 0.006 \, \text{моль}\]

5. Теперь мы знаем количество молей соды, необходимое для полного осаждения хлорида кальция. Осталось перевести его в граммы.
Молярная масса соды (Na2CO3) равна 105,99 г/моль.

\[m = n \cdot M\]

Подставив значения:

\[m = 0.006 \cdot 105.99 = 0.636 \, \text{г}\]

Таким образом, необходимое количество раствора соды, содержащего 21,2 г соли в 1 литре, составляет 0.636 г.