Какое количество оксида фосфора (V) образуется при полном сгорании 8 моль красного фосфора, используя следующую реакцию

Для решения данной задачи нам необходимо учесть, что в ходе полного сгорания красного фосфора образуется оксид фосфора (V) (P2O5). Мы знаем, что у нас есть 8 моль красного фосфора.

Стоит обратить внимание на сбалансированное уравнение реакции горения: P + O2 → P2O5. Здесь мы видим, что каждая молекула красного фосфора соединяется с молекулой кислорода и образует одну молекулу оксида фосфора (V).

Таким образом, для определения количества оксида фосфора (V), которое образуется при полном сгорании 8 моль красного фосфора, нам необходимо установить соотношение между количеством красного фосфора и оксида фосфора (V) в соответствии с уравнением реакции.

Из уравнения реакции видно, что каждая молекула P2O5 образуется из одной молекулы фосфора. Таким образом, количество молекул P2O5 будет равно количеству молекул красного фосфора.

Молярная масса фосфора (P2O5) равна 141,94 г/моль. Поскольку у нас есть 8 моль красного фосфора, мы можем рассчитать массу P2O5, используя следующую формулу:

Масса P2O5 = количество молей P2O5 * молярная масса P2O5

Масса P2O5 = 8 моль * 141,94 г/моль

Масса P2O5 = 1135,52 г

Теперь мы можем округлить полученное значение до целого числа:

Масса P2O5 ≈ 1136 г

Таким образом, количество оксида фосфора (V), образующегося при полном сгорании 8 моль красного фосфора, составляет около 1136 г.