Какое количество нитрата аммония может быть получено, если через 756 г 50%-ного раствора азотной кислоты пропущен

Давайте решим задачу поэтапно.

Шаг 1: Найдем массу азотной кислоты (HNO3) в 50%-ном растворе.
Масса раствора - 756 г.
Так как раствор является 50%-ным, то масса азотной кислоты составляет половину от всей массы раствора.
Масса HNO3 = 756 г * 0.5 = 378 г.

Шаг 2: Найдем молярную массу азотной кислоты (HNO3).
Молярная масса азотной кислоты:
H - 1 атом, N - 1 атом, O - 3 атома.
Молярная масса HNO3 = 1 г/моль + 14 г/моль + 3 * 16 г/моль = 63 г/моль.

Шаг 3: Рассчитаем количество молей азотной кислоты.
Количество молей HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3.
Количество молей HNO3 = 378 г / 63 г/моль = 6 моль.

Шаг 4: Найдем количество молей нитрата аммония (NH4NO3), которое можно получить.
Согласно уравнению реакции, 1 моль аммиака (NH3) превращается в 1 моль нитрата аммония (NH4NO3).
Таким образом, количество молей NH4NO3 будет равно количеству молей HNO3.

Шаг 5: Найдем массу нитрата аммония, которая может быть получена.
Масса NH4NO3 = количество молей NH4NO3 * молярная масса NH4NO3.
Масса NH4NO3 = 6 моль * (14 г/моль + 4 г/моль + 3 * 16 г/моль) = 6 моль * 80 г/моль = 480 г.

Шаг 6: Учтем практический выход в 95% от теоретически возможного.
Конечная масса нитрата аммония будет равна 95% от предыдущей массы.
Масса полученного нитрата аммония = 480 г * 0.95 = 456 г.

Таким образом, можно получить приблизительно 456 г нитрата аммония при данных условиях реакции.