Какое количество молей электронов перемещается от анода до катода при электролизе раствора 2 молей AgNO3?

Для решения задачи нам потребуется знать основные законы электролиза. Один из таких законов — закон Фарадея, который утверждает, что количество вещества, прошедшего через электролит, пропорционально количеству электричества, прошедшего через него. Формула, связывающая количество электричества и количество вещества, записывается как:

\[Q = n \cdot F\]

где \(Q\) - количество электричества в кулонах, \(n\) - количество молей вещества, которое прошло через электролит, и \(F\) - постоянная Фарадея, равная примерно \(96 485 \, \text{Кл/моль}\).

Для определения количества молей электронов, перемещающихся от анода до катода, нам необходимо знать количество электричества и число электронов, которые соответствуют одной моли реакционного вещества.

В нашем случае, электролиз происходит растворе \(\text{AgNO}_3\). Каждый ион серебра (\(\text{Ag}^+\)) в растворе теряет один электрон на аноде, а ион нитрата (\(\text{NO}_3^-\)) на катоде не участвует в реакции. То есть, в данной реакции на одну молекулу \(\text{AgNO}_3\) требуется один электрон. Следовательно, количество молей электронов, перемещающихся от анода до катода, будет равно количеству молей \(\text{AgNO}_3\) в растворе.

Дано, что в растворе находится 2 моля \(\text{AgNO}_3\), значит, количество молей электронов, перемещающихся от анода до катода, также равно 2 молям.

Таким образом, количество молей электронов, перемещающихся от анода до катода при электролизе раствора 2 молей \(\text{AgNO}_3\), составляет 2 моля.