Какое количество килограммов железной руды, содержащей 71% гематита Fe2O3

Question

Химия: Какое количество килограммов железной руды, содержащей 71% гематита Fe2O3, будет необходимо для производства 132 кг железа?

Magnitnyy_Magistr · Accepted Answer

Для решения этой задачи нам необходимо использовать информацию о содержании гематита Fe2O3 в железной руде.

1) Сначала найдем массу Fe2O3 в данной железной руде.
- Поскольку содержание гематита Fe2O3 составляет 71%, можно определить массу Fe2O3 по формуле:

Масса Fe2O3 = Общая масса железной руды × Содержание гематита Fe2O3

Масса Fe2O3 = 132 кг × 0,71

Подставим числа и произведем вычисления:

Масса Fe2O3 = 93,72 кг

2) Теперь найдем массу железа (Fe) в данном количестве гематита Fe2O3.
- Один молекулярный вес (молярная масса) гематита Fe2O3 составляет 159,688 г/моль, а атомный вес железа (Fe) равен 55,845 г/моль.
Отсюда следует, что в одной молекуле Fe2O3 содержится 2 атома железа (Fe).

Масса железа (Fe) = Масса Fe2O3 × (Молекулярная масса Fe / Молекулярная масса Fe2O3) × 2

Подставим числа и произведем вычисления:

Масса железа (Fe) = 93,72 кг × (55,845 г/моль / 159,688 г/моль) × 2

Масса железа (Fe) ≈ 32,8 кг

Таким образом, для производства 132 кг железа необходимо около 93,72 кг железной руды, содержащей 71% гематита Fe2O3. Масса самого железа (Fe) составит примерно 32,8 кг.

Какое количество килограммов железной руды, содержащей 71% гематита Fe2O3, будет необходимо для производства

Magnitnyy_Magistr

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!