Какое количество kh2po4 потребуется для анализа, чтобы использовать 20мл 0.1н. раствора натрия гидроксида (кон

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся информация о реакции титрования и соответствующих молярных коэффициентах.

Прежде всего, определим уравнение реакции:

\[\text{2NaOH} + \text{KH}_2\text{PO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{HPO}_4 + \text{KOH}\]

Согласно уравнению реакции, один эквивалент NaOH (натрия гидроксида) необходим для реагирования с одним эквивалентом KH2PO4 (дигидрофосфата калия).

Рассчитаем количество молей NaOH, содержащихся в 20 мл 0.1н. растворе. Нормальность (н) можно интерпретировать как число эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в одном литре раствора. Следовательно, нормальность 0.1 равна 0.1 эквивалента NaOH в 1 литре раствора.

Чтобы рассчитать количество молей NaOH, умножим его нормальность на объем раствора в литрах:

\[0.1 \cdot \frac{20}{1000} = 0.002 \, \text{моль}\]

Поскольку стехиометрическое соотношение между NaOH и KH2PO4 равно 2:1, для полного исчерпания NaOH потребуется в два раза больше молей KH2PO4. Следовательно, количество молей KH2PO4, необходимое для заданного количества NaOH, равно:

\[2 \cdot 0.002 \, \text{моль} = 0.004 \, \text{моль}\]

Наконец, для рассчета массы KH2PO4, которую нужно использовать, мы должны знать его молярную массу. Молярная масса KH2PO4 равна сумме массы одного атома калия (K), двух атомов водорода (H), массы фосфора (P) и четырех атомов кислорода (O).

\[K: 39.10 \, \text{г/моль}\]
\[H: 1.01 \, \text{г/моль}\]
\[P: 31.00 \, \text{г/моль}\]
\[O: 16.00 \, \text{г/моль}\]

Подставим соответствующие значения и рассчитаем массу KH2PO4:

\[0.004 \, \text{моль} \times (39.10 + 2 \times 1.01 + 31.00 + 4 \times 16.00) \, \text{г/моль} = 0.502 \, \text{г}\]

Таким образом, для титрования 20 мл 0.1н. раствора NaOH потребуется примерно 0.502 г KH2PO4.