Какое количество граммов железа можно получить из угарного газа при использовании 50,2 г красного железняка

Для решения данной задачи, мы должны использовать информацию о красном железняке (Fe2O3) и его реакции с угарным газом (CO). Давайте проведем пошаговое решение.

1. Начнем с химического уравнения реакции между красным железняком и угарным газом:
\[Fe2O3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO2\]
Это уравнение показывает, что для каждой молекулы красного железняка (Fe2O3) требуется 3 молекулы угарного газа (CO) для образования 2 молекул железа (Fe) и 3 молекул двуокиси углерода (CO2).

2. Рассчитаем молярную массу красного железняка (Fe2O3):
Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль
Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль
Молярная масса красного железняка (Fe2O3) = 2 * молярная масса железа + 3 * молярная масса кислорода = 2 * 55,85 г/моль + 3 * 16 г/моль = 159,7 г/моль

3. Рассчитаем количество молей красного железняка (Fe2O3) по массе, которая дана в задаче:
Количество молей = масса / молярная масса = 50,2 г / 159,7 г/моль ≈ 0,314 моль

4. Используя коэффициенты реакции, определим количество молей железа (Fe), которое можно получить из красного железняка (Fe2O3):
Количество молей железа = 2 * количество молей красного железняка = 2 * 0,314 моль = 0,628 моль

5. Теперь рассчитаем массу железа (Fe), зная его молярную массу:
Масса железа = количество молей железа * молярная масса железа = 0,628 моль * 55,85 г/моль ≈ 35,05 г

6. Учтем практический выход железа, который составляет 85% от теоретического значения:
Масса железа с учетом практического выхода = масса железа * практический выход = 35,05 г * 0,85 ≈ 29,79 г

Таким образом, при использовании 50,2 г красного железняка, содержащего 3 оксид железа, при условии, что практический выход железа составляет 85% от теоретического, можно получить примерно 29,79 г железа.