Какое количество граммов твердого вещества можно получить, если осадок, выпавший при добавлении избытка аммиака

Для решения этой задачи мы должны учесть несколько факторов и использовать несколько шагов.

Шаг 1: Найдем массу раствора нитрата алюминия.
Масса раствора (m) = плотность раствора (p) * объем раствора (V)
m = 1.07 г/мл * 400 мл = 428 г

Шаг 2: Найдем мольную концентрацию раствора нитрата алюминия.
Молярная концентрация (C) = (масса раствора) / (молярная масса вещества)
Молярная масса нитрата алюминия (Al(NO3)3) = 26.98 г/моль + 3 * (14.01 г/моль) + 9 * (16.00 г/моль) = 212.99 г/моль
C = 428 г / 212.99 г/моль = 2.01 моль/л

Шаг 3: Найдем количество молей нитрата алюминия в растворе.
Количество молей (n) = (концентрация) * (объем)
n = 2.01 моль/л * 0.4 л = 0.804 моль

Шаг 4: Найдем массу нитрата алюминия в растворе.
Масса (m) = (количество молей) * (молярная масса вещества)
m = 0.804 моль * 212.99 г/моль = 171.12 г

Шаг 5: Найдем массу аммиака, необходимого для реакции.
Уравнение реакции: Al(NO3)3 + 3NH3 → Al(OH)3 + 3NH4NO3
Масса алюминия в нитрате алюминия = 26.98 г/моль
Масса аммиака (NH3) = 17.03 г/моль
Масса нитрата алюминия, соответствующая массе алюминия = (масса алюминия) * (молярная масса нитрата алюминия / молярная масса алюминия)
Масса нитрата алюминия = 26.98 г/моль * 0.804 моль / 1 моль = 21.722 г
Необходимо 3 моли аммиака на 1 моль нитрата алюминия, таким образом:
Масса аммиака = 17.03 г/моль * 3 * 0.804 моль / 1 моль = 39.02 г

Шаг 6: Найдем массу твердого вещества, образующегося в результате прокаливания осадка.
Масса твердого вещества = масса нитрата алюминия - масса аммиака
Масса твердого вещества = 171.12 г - 39.02 г = 132.1 г

Таким образом, при прокаливании осадка получится около 132.1 г твердого вещества.