Какое количество граммов RbOH образовалось на катоде в результате электролиза раствора сульфата рубидия, если объем

Хорошо! Чтобы решить эту задачу, нам следует написать уравнение реакции на аноде и катоде.

На аноде происходит окисление, поэтому в данном случае окислительной реакцией будет:
\[2H_2O(l) \rightarrow O_2(g) + 4H^+(aq) + 4e^-\]

На катоде происходит восстановление, поэтому редукционной реакцией будет:
\[2H^+(aq) + 2e^- \rightarrow H_2(g)\]

Зная, что объем выделенного водорода составляет 1,12 л при стандартных условиях (температура 0°C и давление 1 атм), мы можем использовать закон Дальтона для газовых смесей, который гласит, что объем газа прямо пропорционален стехиометрическим коэффициентам в химическом уравнении.

Таким образом, соотношение объема водорода к объему кислорода в газовой смеси будет следующим:
\[(1:4) = (1.12 : x)\]

Выразив x, получим:
\[x = \frac{4 \cdot 1.12}{1} = 4.48\]

Теперь, используя уравнение реакции на катоде, мы можем определить количество молей электронов, которые участвовали в процессе электролиза.

Так как на катоде получается 1 молекула \(H_2\) за каждые 2 электрона,
то количество молей электронов будет равно половине количества молей \(H_2\).

То есть количество молей электронов будет равно:
\[\frac{1}{2} \cdot 4.48 = 2.24\]

Так как каждый электрон соответствует одной моли \(RbOH\), то количество молей \(RbOH\) также будет равно 2.24 моля.

Теперь мы можем перевести моли в граммы, зная молярную массу \(RbOH\). Молярная масса \(RbOH\) составляет около 102 г/моль.

Таким образом, количество граммов \(RbOH\) будет равно:
\[2.24 \cdot 102 = 228.48\]

Ответ: на катоде образовалось около 228.48 граммов \(RbOH\) в результате электролиза раствора сульфата рубидия.