Какое количество граммов кислорода требуется для полного окисления 13 граммов цинка? Укажите данное и решение

Дано: масса цинка - 13 граммов
Требуется найти: количество граммов кислорода

Для решения задачи, мы должны использовать химическое уравнение реакции окисления цинка. Это уравнение выглядит следующим образом:

\[Zn + O_2 \rightarrow ZnO\]

Из уравнения видно, что для полного окисления молекулы цинка (Zn) требуется одна молекула кислорода (O2) и образуется молекула оксида цинка (ZnO).

Теперь нам нужно найти соотношение между массами цинка и кислорода в данной реакции.

Масса одной молекулы цинка (Zn) равна атомной массе цинка, которая составляет примерно 65.38 г/моль.
Масса одной молекулы кислорода (O2) равна удвоенной атомной массе кислорода, которая составляет примерно 32 г/моль.

Теперь, используя данные, мы можем составить пропорцию для решения задачи:

\[\frac{{\text{{масса цинка}}}}{{\text{{масса кислорода}}}} = \frac{{\text{{моль цинка}}}}{{\text{{моль кислорода}}}}\]

Подставляя значения массы и атомных масс:

\[\frac{{13 \, \text{{г}}}}{{\text{{масса кислорода}}}} = \frac{{\text{{моль цинка}}}}{{\text{{моль кислорода}}}}\]

Решим эту пропорцию, изолируя массу кислорода:

\[\text{{масса кислорода}} = \frac{{13 \, \text{{г}}}}{{\frac{{\text{{моль цинка}}}}{{\text{{моль кислорода}}}}}}\]

Теперь нам нужно найти соотношение между молью цинка и молью кислорода в уравнении реакции. Из уравнения видно, что для окисления одной молекулы цинка требуется одна молекула кислорода. Следовательно, соотношение равно 1:1.

Теперь мы можем заменить значение \(\frac{{\text{{моль цинка}}}}{{\text{{моль кислорода}}}}\) в уравнении:

\[\text{{масса кислорода}} = \frac{{13 \, \text{{г}}}}{{1}} = 13 \, \text{{г}}\]

Таким образом, для полного окисления 13 граммов цинка требуется 13 граммов кислорода.