Какое количество граммов K2Cr2O7 нужно взять для приготовления 1 литра раствора, чтобы при титровании йода

Для решения этой задачи нам необходимо учитывать несколько факторов. Давайте посмотрим на каждый шаг, чтобы ответ был понятен.

1. Нам нужно найти количество граммов \(K_2Cr_2O_7\), которое необходимо взять для приготовления 1 литра раствора. Для этого мы воспользуемся молярной массой \(K_2Cr_2O_7\) и моларностью раствора.

Молярная масса \(K_2Cr_2O_7\) равна сумме массы двух атомов калия (\(K\)), двух атомов хрома (\(Cr\)) и семи атомов кислорода (\(O\)). По таблице периодических элементов, молярная масса калия (\(K\)) равна 39,1 г/моль, молярная масса хрома (\(Cr\)) равна 52 г/моль, а молярная масса кислорода (\(O\)) равна 16 г/моль.

Таким образом, молярная масса \(K_2Cr_2O_7\) равна:
\[2 \times (39,1 \, г/моль) + 2 \times (52 \, г/моль) + 7 \times (16 \, г/моль)\]

2. Теперь нам нужно найти количество вещества \(K_2Cr_2O_7\) в граммах, которые соответствуют моларности раствора. Моларность раствора (\(M\)) определяется как количество вещества в молях (\(n\)), деленное на объем раствора в литрах (\(V\)). В нашем случае, объем раствора равен 1 литру. Чтобы найти количество вещества в молях, мы можем использовать уравнение:

\[n = M \times V\]

где \(M\) равно 20,1 г/моль, так как \(0,1 Н\) обозначает \(0,1 моль\) на литр. Подставляя значения, получим:

\[n = 0,1 \, моль/л \times 0,02 \, л\]

3. Теперь мы можем найти массу \(K_2Cr_2O_7\) в граммах, которая соответствует количеству вещества \(n\). Для этого мы умножаем количество вещества (\(n\)) на молярную массу \(K_2Cr_2O_7\):

\[масса = n \times молярная \, масса\]

Подставляя значения, получим:

\[масса = 0,1 \, моль \times (2 \times (39,1 \, г/моль) + 2 \times (52 \, г/моль) + 7 \times (16 \, г/моль))\]

Таким образом, мы можем вычислить необходимое количество граммов \(K_2Cr_2O_7\) для приготовления 1 литра раствора.