Какое количество граммов гидроксида железа 3 можно получить, если 120 граммов гидроксида натрия взаимодействуют

Давайте начнем с записи химического уравнения для данной реакции:

\[2NaOH + FeCl_3 \rightarrow Fe(OH)_3 + 3NaCl\]

Согласно уравнению, 2 молекулы гидроксида натрия реагируют с 1 молекулой хлорида железа, образуя 1 молекулу гидроксида железа и 3 молекулы хлорида натрия.

Теперь нам нужно найти число молекул гидроксида натрия в 120 граммах данного вещества. Для этого нам необходимо использовать молярную массу гидроксида натрия.

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1,01 г/моль = 39,1 г/моль

Теперь мы можем использовать массу гидроксида натрия (120 г) и молярную массу, чтобы найти число молей гидроксида натрия:

Число молей = масса вещества / молярная масса
Число молей = 120 г / 39,1 г/моль ≈ 3,07 моль NaOH

Согласно уравнению, на каждые 2 молекулы гидроксида натрия приходится 1 молекула гидроксида железа.

Таким образом, число молекул гидроксида железа будет равно половине числа молекул гидроксида натрия:

Число молекул Fe(OH)3 = (1/2) * (3,07 моль NaOH) ≈ 1,54 моль Fe(OH)3

Теперь мы можем использовать молярную массу гидроксида железа, чтобы найти массу данного вещества:

Молярная масса Fe(OH)3 = 55,85 г/моль + (16 г/моль * 3) + (1,01 г/моль * 3) = 106,77 г/моль

Масса гидроксида железа = число молей * молярная масса
Масса гидроксида железа = 1,54 моль * 106,77 г/моль ≈ 164,6 г

Таким образом, при взаимодействии 120 г гидроксида натрия с избытком хлорида железа, мы получим около 164,6 г гидроксида железа.