Какое количество гидроксида калия понадобится для полной нейтрализации 400 граммов 9,8-% раствора серной кислоты?

Для решения данной задачи нужно использовать химические уравнения реакции нейтрализации и вычислить количество гидроксида калия, необходимого для полной нейтрализации серной кислоты.

1. Найдем молярную массу серной кислоты (H2SO4) и гидроксида калия (KOH).
Молярная масса H2SO4 = 2 * молярная масса H + молярная масса S + 4 * молярная масса O
= 2 * 1.008 г/моль + 32.06 г/моль + 4 * 16.00 г/моль
= 98.09 г/моль
Молярная масса KOH = 39.10 г/моль + 16.00 г/моль + 1.008 г/моль
= 56.10 г/моль

2. Выразим мольную концентрацию серной кислоты в 9,8-% растворе.
Масса серной кислоты в растворе = масса раствора * концентрация (%)
= 400 г * (9.8/100)
= 39.2 г
Количество молей серной кислоты в растворе = масса серной кислоты / молярная масса H2SO4
= 39.2 г / 98.09 г/моль
≈ 0.399 моль

3. Согласно уравнению реакции нейтрализации:
H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O
каждая моль серной кислоты требует 2 моль гидроксида калия.

4. Рассчитаем количество молей гидроксида калия, необходимое для полной нейтрализации серной кислоты.
Количество молей KOH = 2 * количество молей H2SO4
= 2 * 0.399 моль
≈ 0.798 моль

5. Найдем массу гидроксида калия, используя его количество молей и молярную массу.
Масса KOH = количество молей KOH * молярная масса KOH
= 0.798 моль * 56.10 г/моль
≈ 44.82 г

Таким образом, для полной нейтрализации 400 граммов 9,8-% раствора серной кислоты потребуется приблизительно 44.82 г гидроксида калия.