Какое количество гидрида натрия нужно использовать для производства 11,2 литров водорода(н.у.) и 10% раствора

Для решения этой задачи нам понадобится знать химический состав гидроксида натрия (NaOH) и уравнение реакции, которая происходит при его диссоциации.

Уравнение реакции диссоциации гидроксида натрия:
\[NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-\]

Теперь давайте рассмотрим, какое количество молей NaOH соответствует 10% раствору гидроксида натрия. Переведем процентное содержание в массовую долю:

Молевая масса NaOH: 22.99 г/моль для Na + 16.00 г/моль для O + 1.01 г/моль для H = 39.99 г/моль.
Масса раствора: 10 г раствора --> 10/100 * 11.2 л = 1.12 литров.

Молярность равна количеству молей вещества, деленному на объем раствора в литрах. Таким образом, мы можем найти количество молей NaOH в 1.12 литрах 10% раствора.

Масса NaOH в 1.12 л раствора вычисляется с использованием молярной массы:
\[масса = молярность \times молярная\;масса \Rightarrow молярность = \frac{масса}{молярная\;масса}\]

Масса NaOH = массовая доля NaOH в растворе \times масса раствора гидроксида натрия:
\[масса\;NaOH = 0.10 \times 1112 \;г = 111.2 \;г\]

Теперь найдем количество молей NaOH, разделив массу на молярную массу:
\[количество\;молей\;NaOH = \frac{масса\;NaOH}{молярная\;масса\;NaOH} = \frac{111.2 \;г}{39.99 \;г/моль} = 2.78 \;моль\]

Согласно уравнению реакции, каждая молекула гидроксида натрия дает одну молекулу водорода. Таким образом, количество молей водорода будет точно таким же, как и количество молей гидроксида натрия, т.е. 2.78 моль.

Далее, чтобы найти объем водорода, используем уравнение газовой реакции:
\[V = n \times V_m\]
где V - объем, n - количество молей и Vm - молярный объем (22.4 литра/моль при н.у.)

\[Объем\;водорода = 2.78 \times 22.4 \;л/моль = 62.27 \;л\]

Таким образом, чтобы произвести 11,2 литров водорода и 10% раствор гидроксида натрия, нам потребуется использовать примерно 2.78 моль гидроксида натрия.