Какое количество фосфорного ангидрида можно получить из 5 тонн фосфорита, с 85% остатком, содержащим 15% смесь?

Для решения данной задачи нам понадобится уравнение реакции преображения фосфорита в фосфорный ангидрид.

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[3Ca_3(PO_4)_2 + 10C \rightarrow P_4O_{10} + 10CO + 6CaC_2\]

Из уравнения видно, что требуется 3 молекулы фосфорита для образования 1 молекулы фосфорного ангидрида.

Теперь, чтобы решить задачу, нужно узнать количество фосфорита, содержащегося в 5 тоннах и вычислить, сколько это составляет в молях. Затем, используя коэффициент соотношения из уравнения реакции, мы сможем определить, сколько молекул фосфорного ангидрида можно получить.

Итак, начнем с вычисления количества фосфорита:

Масса фосфорита = 5 тонн = 5000 кг

Так как содержание фосфорита в смеси составляет 85%, то масса фосфорита в смеси будет равна:

Масса фосфорита = 85% * 5000 кг = 0.85 * 5000 кг = 4250 кг

Теперь мы должны вычислить количество молекул фосфорита в молях. Для этого нам потребуется молярная масса фосфорита.

Молярная масса фосфорита (Ca3(PO4)2) = (1*40 + 3*20 + 2*31 + 4*16) г/моль = 310 г/моль

Теперь мы можем вычислить количество молей фосфорита следующим образом:

Количество молей фосфорита = Масса фосфорита / Молярная масса фосфорита = 4250 кг / 310 г/моль

Теперь, используя коэффициент стехиометрии из уравнения реакции, посчитаем, сколько молекул фосфорного ангидрида можно получить:

Количество молекул фосфорного ангидрида = (Количество молей фосфорита) / 3

Итак, подставляем значения и вычисляем:

Количество молекул фосфорного ангидрида = (4250 кг / 310 г/моль) / 3

После всех вычислений получаем окончательный ответ.

Ответ: Количество фосфорного ангидрида, которое можно получить из 5 тонн фосфорита с 85% содержанием фосфорита, составляет (4250 кг / 310 г/моль) / 3 молекул.