Какое количество двуокиси олова можно получить при сжигании 357 кг олова в специальных конструкциях печей?

Для решения этой задачи, нам потребуется знать химическую реакцию горения олова (Sn). Реакция горения олова может быть представлена следующим образом:

\[2Sn + O_2\rightarrow 2SnO_2\]

Это означает, что одна молекула олова (Sn) реагирует с одной молекулой кислорода (O2), образуя две молекулы двуокиси олова (SnO2).

Для расчета количества образовавшейся двуокиси олова (SnO2), мы должны узнать количество молекул олова (Sn), содержащихся в 357 кг олова.

Для этого, нам необходимо использовать молярную массу олова (Sn), которая равна 118,71 г/моль.

Теперь мы можем выполнить расчет:

1. Найдем количество вещества олова (Sn) в граммах:
\[\text{Молярная масса олова (Sn)} = 118,71 \, \text{г/моль}\]
\[\text{Масса олова (Sn)} = 357 \, \text{кг} \times 1000 = 357000 \, \text{г}\]
\[\text{Количество вещества олова (Sn)} = \frac{\text{Масса олова (Sn)}}{\text{Молярная масса олова (Sn)}}\]

2. Теперь найдем количество молекул олова (Sn) в указанной массе:
\[\text{Количество молекул олова (Sn)} = \text{Количество вещества олова (Sn)} \times \text{Число Авогадро (}6.022 \times 10^{23} \text{ молекул/моль)}\]

3. Расчитаем количество молекул двуокиси олова (SnO2), учитывая, что каждая молекула олова превращается в две молекулы двуокиси олова:
\[\text{Количество молекул двуокиси олова (SnO2)} = \text{Количество молекул олова (Sn)} \times 2\]

Таким образом, мы можем рассчитать количество молекул двуокиси олова (SnO2), полученных при сжигании 357 кг олова в специальных конструкциях печей.