Какое количество безводного натриевого ацетата (в граммах) было использовано при реакции с серной кислотой, если

Эта задача связана с реакциями нейтрализации и стехиометрией. Давайте рассмотрим ее пошаговое решение.

1. Сначала вычислим молярную массу безводного натриевого ацетата (CH3COONa):
- С атомная масса С = 12.01 г/моль
- Н атомная масса H = 1.01 г/моль
- О атомная масса O = 16.00 г/моль
- Na атомная масса Na = 22.99 г/моль

Молярная масса безводного натриевого ацетата:
\(12.01 + 3 \times 1.01 + 16.00 + 22.99 = 82.03 \, \text{г/моль}\)

2. Затем найдем количество молей натриевого карбоната (Na2CO3) в растворе массой 53 грамма с массовой долей 10%:
- Количество массы натриевого карбоната, участвующего в реакции:
\(53 \, \text{г} \times 0.10 = 5.3 \, \text{г}\)
- Молярная масса натриевого карбоната (Na2CO3):
\(22.99 \times 2 + 12.01 + 3 \times 16.00 = 105.99 \, \text{г/моль}\)

Количество молей натриевого карбоната:
\(\frac{5.3 \, \text{г}}{105.99 \, \text{г/моль}} = 0.05 \, \text{моль}\)

3. Для реакции нейтрализации между натриевым карбонатом и серной кислотой (H2SO4) соотношение молей равно 1:1. То есть, чтобы нейтрализовать 0.05 моль натриевого карбоната, нужно также использовать 0.05 моль серной кислоты.

4. Теперь найдем массу серной кислоты (H2SO4). Молярная масса H2SO4:
\(2 \times 1.01 + 32.07 + 4 \times 16.00 = 98.09 \, \text{г/моль}\)

Масса серной кислоты, использованной в реакции:
\(0.05 \, \text{моль} \times 98.09 \, \text{г/моль} = 4.90 \, \text{г}\)

5. В конечном итоге, для нейтрализации 53 грамма 10% раствора натриевого карбоната было использовано 4.90 грамма серной кислоты.

Ответ: Количество безводного натриевого ацетата, использованного при реакции с серной кислотой составило 4.90 грамма.