Какое количество азотной кислоты требуется для реакции с 5 г гидроксида алюминия? Запишите ответ в целых числах, указав

Для решения данной задачи, нам потребуется химическое уравнение баланса реакции между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом алюминия (Al(OH)3):

2 Al(OH)3 + 6 HNO3 → 2 Al(NO3)3 + 6 H2O

Из данного уравнения видно, что для полного протекания реакции требуется соотношение 2 молекул Al(OH)3 к 6 молекулам HNO3.

Шаг 1: Найдем молярную массу гидроксида алюминия (Al(OH)3). Атомные массы: Al - 26,98 г/моль, O - 16,00 г/моль, H - 1,01 г/моль.

Молярная масса Al(OH)3 = (26,98 г/моль) + 3 * [(1,01 г/моль) + (16,00 г/моль)]
= 26,98 г/моль + 3 * (1,01 г/моль + 16,00 г/моль)
= 26,98 г/моль + 3 * 17,01 г/моль
= 26,98 г/моль + 51,03 г/моль
= 78,01 г/моль

Шаг 2: Рассчитаем количество молей гидроксида алюминия в 5 г.

Количество молей гидроксида алюминия = масса / молярная масса
= 5 г / 78,01 г/моль
≈ 0,064 моль

Шаг 3: Определим количество молей азотной кислоты, необходимое для реакции с гидроксидом алюминия.

Учитывая соотношение 2 молекул Al(OH)3 к 6 молекулам HNO3, можем сказать, что для 2 молекул Al(OH)3 требуется 6 молекул HNO3. Также это соотношение можно записать в виде: 1 моль Al(OH)3 требует 3 моль HNO3.

Количество молей HNO3 = 0,064 моль Al(OH)3 * (3 моль HNO3 / 1 моль Al(OH)3)
= 0,192 моль HNO3

Шаг 4: Рассчитаем массу азотной кислоты, требуемую для реакции.

Масса азотной кислоты = количество молей * молярная масса
= 0,192 моль * 63,01 г/моль (молярная масса HNO3)
≈ 12,10 г

Таким образом, для реакции с 5 г гидроксида алюминия требуется примерно 12,10 г азотной кислоты.