Какое количество аммония нитрата нужно для приготовления 40% раствора, который содержит 22,5 г воды?

Чтобы решить эту задачу, нам понадобятся данные о плотности раствора и молярной массе аммония нитрата.

1. Сначала определим массу аммония нитрата, которая должна быть в растворе. Для этого мы будем использовать формулу:

Масса аммония нитрата = масса воды / (концентрация раствора - концентрация воды)

В данном случае концентрация раствора 40%, а масса воды составляет 22,5 г. Подставим значения в формулу:

Масса аммония нитрата = 22,5 г / (0,4 - 0)

Масса аммония нитрата = 22,5 г / 0,4

Масса аммония нитрата = 56,25 г

2. Теперь мы знаем, что масса аммония нитрата должна составлять 56,25 г. Осталось узнать, какое количество аммония нитрата соответствует этой массе. Для этого нам понадобится молярная масса аммония нитрата.

Молярная масса аммония нитрата (NH4NO3) равна сумме молярных масс всех его атомов: 14 г/моль (молярная масса атома азота) + 4 * 1 г/моль (молярная масса атомов водорода) + 3 * 16 г/моль (молярная масса атома кислорода) = 80 г/моль.

Теперь мы можем определить, сколько молей аммония нитрата содержится в 56,25 г:

Количество молей = масса аммония нитрата / молярная масса аммония нитрата

Количество молей = 56,25 г / 80 г/моль

Количество молей ≈ 0,703 моль

3. Наконец, чтобы узнать количество аммония нитрата в граммах, нам нужно умножить количество молей на молярную массу аммония нитрата:

Количество аммония нитрата = количество молей * молярная масса аммония нитрата

Количество аммония нитрата ≈ 0,703 моль * 80 г/моль

Количество аммония нитрата ≈ 56,24 г

Таким образом, для приготовления 40% раствора, содержащего 22,5 г воды, необходимо использовать около 56,2 г аммония нитрата.