Какое количество аммиачной селитры, в котором содержится 95% нитрата аммония, возможно произвести в результате реакции

Для решения данной задачи нам необходимо определить количество аммиачной селитры, которое можно получить в результате реакции между 126 г азотной кислоты и соответствующим количеством аммиака.

Для начала, давайте запишем уравнение данной реакции:

\[NH_3 + HNO_3 \rightarrow NH_4NO_3\]

Из уравнения видно, что аммиак реагирует с азотной кислотой, образуя аммиачную селитру.

Теперь, давайте посмотрим на молярные массы данных веществ:

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна 63 г/моль.
Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль.

Так как в задаче не указано, какое количество аммиака мы используем, то давайте предположим, что мы используем стехиометрическое количество аммиака. То есть количество аммиака будет таким, чтобы его масса равнялась массе азотной кислоты (126 г).

Теперь, найдем количество молей азотной кислоты и аммиака в данной реакции:

Количество молей азотной кислоты: \(\frac{{126 \, \text{г}}}{{63 \, \text{г/моль}}} = 2 \, \text{моль}\)
Количество молей аммиака: \(\frac{{126 \, \text{г}}}{{17 \, \text{г/моль}}} \approx 7.41 \, \text{моль}\)

Таким образом, мы используем приблизительно 7.41 моль аммиака.

Для определения количества аммиачной селитры, в котором содержится 95% нитрата аммония, которое можно произвести в результате данной реакции, нужно знать соотношение между нитратом аммония и аммиачной селитрой.

Похоже, в данной задаче недостаёт необходимой информации для определения количества аммиачной селитры. Можете предоставить дополнительные данные?