Какое количество алюминия содержится в минерале, если 0,2325 г его навески было растворено в мерной колбе объемом

Для решения данной задачи необходимо использовать метод анализа данных и использовать соответствующие формулы.

Первым шагом, найдем количество алюминия в исходном растворе. Для этого воспользуемся формулой:

\[m = \frac{C \times V}{1000}\]

где \(m\) - масса вещества (в данном случае алюминия), \(C\) - концентрация раствора (в г/мл), \(V\) - объем раствора (в мл).

Мы знаем, что навеска алюминия составляет 0,2325 г, а объем раствора равен 100 мл. Также, чтобы перейти из мкА (микроампер) к г/см\(^3\) (грамм на кубический сантиметр), воспользуемся следующим соотношением:

\[C = \frac{\Delta I}{\Delta V} \times K\]

где \(\Delta I\) - изменение высоты волны (в мкА), \(\Delta V\) - изменение объема раствора (в мл), \(K\) - коэффициент перевода из мкА в г/см\(^3\).

Мы знаем, что изменение высоты волны составляет 7,00 мкА минус 6,15 мкА, что равно 0,85 мкА, а изменение объема раствора составляет 0,5 мл. Коэффициент перевода из мкА в г/см\(^3\) дан в условии задачи и равен 0,000027 г/см\(^3\).

Теперь мы можем рассчитать количество алюминия после добавления стандартного раствора. Для этого воспользуемся формулой:

\[m = m_1 - m_0\]

где \(m\) - масса алюминия после добавления стандартного раствора, \(m_1\) - масса алюминия после добавления стандартного раствора, \(m_0\) - масса алюминия до добавления стандартного раствора.

Теперь нам остается найти содержание Al\(_2\)O\(_3\) в данном минерале. Для этого воспользуемся соотношением:

\[\text{содержание Al}_2\text{O}_3 = \frac{2 \times m}{101.96}\]

где \(m\) - масса алюминия после добавления стандартного раствора.

Теперь, приступим к решению задачи.

1. Расчет количества алюминия в исходном растворе:
\[
m_0 = \frac{C \times V}{1000} = \frac{0.2325 \times 100}{1000} = 0.02325 \text{ г}
\]

2. Расчет концентрации раствора:
\[
C = \frac{\Delta I}{\Delta V} \times K = \frac{0.85}{0.5} \times 0.000027 = 0.0000459 \text{ г/см}^3
\]

3. Расчет количества алюминия после добавления стандартного раствора:
\[
m_1 = m_0 + \frac{C \times V}{1000} = 0.02325 + 0.0000459 \times 0.5 = 0.02327295 \text{ г}
\]

4. Расчет содержания Al\(_2\)O\(_3\) в минерале:
\[
\text{содержание Al}_2\text{O}_3 = \frac{2 \times m}{101.96} = \frac{2 \times 0.02327295}{101.96} = 0.00045432
\]

Итак, содержание Al\(_2\)O\(_3\) в данном минерале составляет 0.00045432.