Какое будет смещение равновесия в системе при повышении давления, если: 1) 2CO2 (г) 2CO(г) + O2(г); 2) C2H4(г) C2H2(г)?

Для решения этой задачи, нам нужно использовать принцип Ле-Шателье, который гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается воздействие, то она смещает равновесие таким образом, чтобы компенсировать это воздействие и восстановить равновесие.

1) Рассмотрим первое уравнение реакции: 2CO2(г) ⇌ 2CO(г) + O2(г)

Когда мы повышаем давление, основное воздействие происходит на стороне реакции, где количество молекул увеличивается. В данной реакции, каждая молекула \(CO_2\) расщепляется на две молекулы \(CO\) и одну молекулу \(O_2\). Поэтому, если мы повышаем давление, система будет стремиться компенсировать это увеличение, путем сокращения количества молекул газа. Это может быть достигнуто перемещением равновесия влево, в сторону уменьшения количества молекул газа. Таким образом, смещение равновесия будет в направлении уменьшения количества \(CO\) и \(O_2\) и увеличения количества \(CO_2\).

2) Рассмотрим второе уравнение реакции: C2H4(г) ⇌ C2H2(г)

Когда мы повышаем давление, поведение этой реакции отличается от первой реакции. Обратите внимание, что в этой реакции количество молекул уменьшается. Поэтому, если мы повышаем давление, система будет стремиться компенсировать это увеличение путем увеличения количества молекул, чтобы восстановить равновесие. Это может быть достигнуто перемещением равновесия вправо, в сторону увеличения количества \(C_2H_2\) и уменьшения количества \(C_2H_4\).

В итоге, смещение равновесия будет зависеть от конкретных условий реакции, но для первой реакции смещение будет влево, увеличивая количество \(CO_2\), \(CO\) и \(O_2\), а для второй реакции смещение будет вправо, увеличивая количество \(C_2H_2\) и уменьшая количество \(C_2H_4\).