Какими количествами йода и алюминия нужно воспользоваться в школьной лаборатории, чтобы получить 102 г соли иодида

Для решения этой задачи нам необходимо знать молярную массу каждого из реагентов и использовать соотношение между ними, основанное на уравнении реакции.

1. Найдем молярную массу соли иодида алюминия (AlI3). Эта соль состоит из 1 атома алюминия (Al) и 3 атомов иода (I). Нам известно, что молярная масса алюминия равна 26.98 г/моль, а молярная масса иода равна 126.90 г/моль. Таким образом, молярная масса AlI3 можно рассчитать следующим образом:

M(AlI3) = (1 * M(Al)) + (3 * M(I)) = (1 * 26.98 г/моль) + (3 * 126.90 г/моль) = 26.98 г/моль + 380.70 г/моль = 407.68 г/моль

2. Затем мы можем рассчитать количество моль AlI3, которое необходимо получить. Для этого мы разделим массу AlI3 (102 г) на его молярную массу:

n(AlI3) = масса(AlI3) / M(AlI3) = 102 г / 407.68 г/моль ≈ 0.25 моль

3. Поскольку соотношение между алюминием и иодом в уравнении реакции 2Al:3I2, мы можем установить пропорцию между количеством молей Al и I2:

2Al = 3I2

n(Al) / 2 = n(I2) / 3

n(Al) = (n(AlI3) / 2) * 2 = 0.25 моль / 2 * 2 = 0.25 моль

n(I2) = (n(AlI3) / 2) * 3 = 0.25 моль / 2 * 3 = 0.375 моль

4. Наконец, для определения массы каждого из реагентов (йода и алюминия) мы умножим количество молей на их соответствующую молярную массу:

масса(Al) = n(Al) * M(Al) = 0.25 моль * 26.98 г/моль = 6.745 г

масса(I2) = n(I2) * M(I2) = 0.375 моль * 253.80 г/моль = 95.325 г

Таким образом, для получения 102 г соли иодида алюминия в школьной лаборатории нам потребуется 6.745 г алюминия и 95.325 г йода.