Каким металлом был использован для реакции, если щелочно-земельный металл массой 274 мг был растворен в большом

Для решения этой задачи необходимо использовать данные о массе и количестве образовавшегося водорода. Поскольку масса щелочно-земельного металла равна 274 мг, а образовалось 2,00 ммоль водорода, задача состоит в определении металла, который был использован для реакции.

Шаг 1: Вычисление молярной массы щелочно-земельного металла
Чтобы определить массу металла, необходимо знать его молярную массу. В данной задаче мы не знаем точное имя металла, поэтому нам придется использовать общую формулу щелочно-земельного металла M. По таблице периодических элементов мы можем определить молярную массу металла M.

Шаг 2: Использование массы металла для расчета количества вещества
Масса металла M равна 274 мг, что составляет 0,274 г. Чтобы определить количество вещества металла M в молях, необходимо разделить его массу на его молярную массу:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества (в молях), \(m\) - масса вещества (в граммах), \(M\) - молярная масса (в г/моль).

Шаг 3: Определение химического количества водорода
Поскольку образовалось химическое количество 2,00 ммоль водорода, мы знаем, что количество вещества водорода равно 2,00 ммоль.

Шаг 4: Сравнение количества вещества металла и водорода
Теперь мы сравниваем количество вещества металла и водорода. Если металл полностью реагирует с водой, то отношение количества вещества металла к количеству вещества водорода будет соответствовать коэффициентам в сбалансированном уравнении реакции, если оно предоставлено.

В итоге, чтобы дать подробный ответ на задачу, мне необходимо знать молярную массу щелочно-земельного металла M и общее сбалансированное уравнение реакции растворения данного металла в воде. Если у вас есть эта информация, пожалуйста, предоставьте ее, и я смогу дать вам более конкретный ответ.