Какие вещества могут использоваться в качестве катодного покрытия для защиты никелевых изделий от коррозии? Какая

Конечно, я могу помочь с этими задачами. Давайте рассмотрим каждую из них по порядку:

1. Какие вещества могут использоваться в качестве катодного покрытия для защиты никелевых изделий от коррозии?
Для защиты никелевых изделий от коррозии в качестве катодного покрытия могут использоваться такие вещества, как хром или никель. Катодное покрытие создает защитную пленку, которая предотвращает окисление и коррозию металла под покрытием.

2. Какая ЭДС гальванического элемента Cd|CdSO4 ||H2SO4 | H2(Pt) и какой показатель кислотности раствора серной кислоты достаточно близки к ним?
ЭДС гальванического элемента можно определить, зная потенциалы электродов. В данном случае, потенциал катода Cd/CdSO4 составляет -0.403 В, а потенциал анода H2SO4/H2 составляет 0 В. ЭДС гальванического элемента можно вычислить, вычитая потенциал катода из потенциала анода, т.е. 0 В - (-0.403 В) = 0.403 В.

Что касается показателя кислотности раствора серной кислоты, то он может быть различным в зависимости от конкретного раствора. Однако, для достаточно близкого значения показателя кислотности, можно предположить значительное содержание H2SO4 в растворе.

3. Для гальванического элемента Zn|Zn2+||Pb2+|Pb, какой металл является катодом? Какие процессы происходят на электродах?
В этом гальваническом элементе, металл, находящийся слева, т.е. цинк (Zn), является анодом, а металл, находящийся справа, т.е. свинец (Pb), является катодом.

На аноде (Zn) происходит окисление цинка, представленное реакцией: Zn -> Zn2+ + 2e^-. Здесь цинк переходит в ион Zn2+ и отдает 2 электрона.

На катоде (Pb) происходит восстановление ионов свинца, представленное реакцией: Pb2+ + 2e^- -> Pb. Здесь ионы свинца получают 2 электрона и превращаются в металлический свинец.

4. В каком направлении - прямом или обратном - протекает реакция 2KI + PbO2 + 2H2SO4 = I2 + K2SO4 + PbSO4?
Для определения направления реакции можно рассмотреть потенциалы окислительно-восстановительных пар. В данной реакции происходит окисление вещества (PbO2) и восстановление веществ (2KI).

Потенциал окисления вещества (PbO2/PbSO4) составляет +1,46 В, а потенциал восстановления вещества (I2/2I-) составляет +0,54 В. Таким образом, окисление происходит с большим потенциалом, чем восстановление. Следовательно, реакция протекает в прямом направлении.