Какие вещества и в каком количестве содержатся в конечной смеси после реакции между 6,2 г этиленгликоля и натрием

Чтобы решить данную задачу, сначала нужно записать уравнение реакции и определить, какие продукты образуются. Затем можно использовать данную информацию для определения количества веществ в конечной смеси.

Сначала определим уравнение реакции. Этиленгликоль (С2Н6О2) реагирует с натрием (Na) с образованием натриевого этанолата (NaC2H5O2) и выделением водорода (H2):

\[C2H6O2 + 2Na \rightarrow NaC2H5O2 + H2\]

Теперь мы можем посмотреть на соотношение между массами веществ в данном уравнении. Коэффициенты перед формулами веществ обозначают их соотношение в реакции. Согласно уравнению, 1 моль этиленгликоля реагирует с 2 молями натрия, образуя 1 моль натриевого этанолата и 1 моль водорода.

Теперь проведем расчеты. Для начала, найдем количество молей этиленгликоля и натрия в данной реакции, используя их массы. Для этого нужно преобразовать массы веществ в количество веществ, используя их молярную массу (массу одного моля вещества).

Молярная масса этиленгликоля (C2H6O2) = 2 * масса атомов углерода + 6 * масса атомов водорода + 2 * масса атомов кислорода.

Масса атомов углерода = 12 г/моль
Масса атомов водорода = 1 г/моль
Масса атомов кислорода = 16 г/моль

Теперь мы можем вычислить молярную массу этиленгликоля:

Молярная масса этиленгликоля = (2 * 12 г/моль) + (6 * 1 г/моль) + (2 * 16 г/моль) = 62 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей этиленгликоля:

Количество молей этиленгликоля = масса этиленгликоля / молярная масса этиленгликоля = 6,2 г / 62 г/моль = 0,1 моль

Теперь проделаем те же самые шаги для натрия:

Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль (взято из таблицы периодических элементов)

Количество молей натрия = масса натрия / молярная масса натрия = 4,42 г / 23 г/моль = 0,192 моль

Теперь, зная количество молей каждого реагента, мы можем определить, какие вещества и в каком количестве содержатся в конечной смеси после реакции.

Согласно уравнению реакции, 1 моль этиленгликоля реагирует с 2 молями натрия, образуя 1 моль натриевого этанолата и 1 моль водорода. Таким образом, в данной реакции было использовано 0,1 моль этиленгликоля и 0,192 моль натрия.

Поскольку этиленгликоль используется полностью, а натрий остается в конечной смеси, количество натрия в конечной смеси будет равно избытку натрия.

Итак, в конечной смеси после реакции содержится:

- Натриевый этанолат (NaC2H5O2) в количестве 0,1 моль.
- Натрий (Na) в количестве 0,192 моль.
- Водород (H2) в количестве 0,1 моль.