Какие свойства высших гидроксидов не изменяются при увеличении порядкового номера в группе A? Какое количество

Спасибо за вопрос! Для начала рассмотрим свойства высших гидроксидов, которые не меняются при увеличении порядкового номера в группе A.

1. Распространенное свойство высших гидроксидов - это их щелочные свойства. В основном, все высшие гидроксиды являются щелочами, то есть они образуют щелочные растворы в воде. Это объясняется наличием ионов гидроксидов (OH-) в растворе, которые способны принимать H+ и образовывать воду.

2. Еще одним характерным свойством высших гидроксидов является их способность образовывать осадки при взаимодействии с растворами солей кислот. Это происходит из-за образования нерастворимого гидроксида металла. Например, гидроксид натрия (NaOH) образует осадок гидроксида алюминия (Al(OH)3) при взаимодействии с раствором алюминий сульфата (Al2(SO4)3).

Теперь перейдем к вопросу о количестве электронов, необходимых для завершения внешнего электронного слоя. Количество электронов, необходимых для завершения внешнего электронного слоя, зависит от порядкового номера химического элемента.

3. Все элементы стремятся достичь устойчивости, заполнив свой последний энергетический слой. Вода электронной квантовой механикой может вмещать:

\[2 \times n^2\]

электронов, где n - номер энергетического уровня. Таким образом, первый энергетический уровень (K-уровень) может вместить максимум 2 электрона, второй энергетический уровень (L-уровень) может вместить максимум 8 электронов.

4. Внешний электронный слой, также известный как валентный электронный слой, является самым дальним от ядра и важным для химических свойств элемента. Валентный электронный слой заполняется в основном в соответствии с правилом октета, в соответствии с которым элемент стремится иметь 8 электронов (полный внешний электронный слой), а за исключением малого количества стабильных элементов (например, водород, гелий), которые стремятся иметь 2 электрона (дуэт) в внешнем электронном слое.

Наконец, притяжение наружных электронов к ядру можно объяснить следующим образом:

5. Ядро атома содержит положительно заряженные протоны, в то время как электроны имеют отрицательный заряд. Согласно закону Кулона, притяжение между протонами в ядре и электронами поддерживает электроны на их орбитах вокруг ядра. Чем ближе электрон находится к ядру, тем сильнее притяжение, и наоборот.

Данный ответ надеюсь будет полезен для понимания указанных вопросов. Если у вас возникнут дополнительные вопросы, не стесняйтесь задавать!