Какие степени окисления имеют каждый из элементов? Какие элементы являются окислителями, а какие восстановителями?

и восстановитель в реакции между Fe2O3 и Al, приведенной ниже: Fe2O3 + Al -> Fe + Al2O3?

Хорошо, давайте разберем каждый вопрос последовательно.

1) В реакции между Mg и CO2: Mg + CO2 -> MgO + CO2, элементы Mg и C вступают в реакцию.

- Степень окисления элемента Mg в начальном состоянии составляет 0, так как Mg находится в форме элементарного металла. После реакции Mg превращается в MgO, где степень окисления составляет +2. Таким образом, степень окисления элемента Mg увеличивается с 0 до +2.

- Степень окисления элемента C в начальном состоянии также составляет 0, так как C находится в форме элементарного углерода. После реакции C превращается в CO2, где степень окисления составляет +4. Таким образом, степень окисления элемента C увеличивается с 0 до +4.

Так как степени окисления Mg и C увеличиваются, Mg является восстановителем, а C – окислителем в данной реакции.

2) В реакции между C и HNO3: C + HNO3 -> CO2 + NO2 + H2O, также вступают в реакцию элементы C и H.

- Степень окисления элемента C в начальном состоянии составляет 0, так как C находится в форме элементарного углерода. После реакции C превращается в CO2, где степень окисления составляет +4. Таким образом, степень окисления элемента C увеличивается с 0 до +4.

- Степень окисления элемента N в начальном состоянии в HNO3 составляет +5. После реакции N превращается в NO2, где степень окисления составляет +4. Таким образом, степень окисления элемента N уменьшается с +5 до +4.

- Степень окисления элемента O в начальном состоянии составляет -2 в HNO3 и CO2. В двух окончательных продуктах – NO2 и CO2 – степень окисления O также составляет -2.

Так как степень окисления C увеличивается, а N уменьшается, C является окислителем, а N – восстановителем в данной реакции.

3) В реакции между PH3, KMnO4 и HCl: PH3 + KMnO4 + HCl -> H3PO4 + KCl + MnCl2 + H2O, вступают в реакцию элементы P и Cl.

- Степень окисления элемента P в начальном состоянии в PH3 составляет -3. После реакции P превращается в H3PO4, где степень окисления составляет +5. Таким образом, степень окисления элемента P увеличивается с -3 до +5.

- Степень окисления элемента Cl в начальном состоянии в HCl составляет -1. После реакции Cl превращается в KCl и MnCl2, где степень окисления составляет -1. Таким образом, степень окисления элемента Cl не меняется в данной реакции.

Так как степень окисления P увеличивается, а Cl не изменяется, P является окислителем, а Cl – восстановителем в данной реакции.

4) В реакции между NH4NO2: NH4NO2 -> N2 + H2O, вступает в реакцию элемент N.

- Степень окисления элемента N в начальном состоянии в NH4NO2 составляет +3. После реакции N превращается в N2, где степень окисления составляет 0. Таким образом, степень окисления элемента N уменьшается с +3 до 0.

Так как степень окисления N уменьшается, N является восстановителем в данной реакции.

5) В реакции между Fe2O3 и Al: Fe2O3 + Al -> Fe + Al2O3, вступают в реакцию элементы Fe и Al.

- Степень окисления элемента Fe в начальном состоянии в Fe2O3 составляет +3. После реакции Fe превращается в Fe, где степень окисления составляет 0. Таким образом, степень окисления элемента Fe уменьшается с +3 до 0.

- Степень окисления элемента Al в начальном состоянии составляет 0, так как Al находится в форме элементарного металла. После реакции Al превращается в Al2O3, где степень окисления составляет +3. Таким образом, степень окисления элемента Al увеличивается с 0 до +3.

Так как степень окисления Fe уменьшается, а Al увеличивается, Fe является восстановителем, а Al – окислителем в данной реакции.

В каждой реакции возможны изменения степени окисления элементов в результате обмена электронами, что указывает на присутствие окислителей и восстановителей. Кроме того, обратите внимание, что окислитель всегда увеличивает свою степень окисления, а восстановитель – уменьшает.