Какие реакции происходят при электролизе растворов следующих соединений: алюминий сульфат, натрий фосфат, никель

Конечно, я могу помочь! Вот электролиз растворов следующих соедиенений:

1. Алюминий сульфат (\( Al_2(SO_4)_3 \)):
\[
2Al^{3+}_{(aq)} + 6H_2O_{(l)} \rightarrow 2AlO_3H^{-}_{(aq)} + 3H_2_{(g)}
\]
При анодной половинке реакции алюминиеионы (\( Al^{3+} \)) окисляются до кислорода (\( O_2 \)). При катодной половинке реакции вода (\( H_2O \)) восстанавливается до алюминиевого гидроксида (\( AlO_3H^{-} \)), а также выделяется водород (\( H_2 \)).

2. Натрий фосфат (\( Na_3PO_4 \)):
\[
2H_2O_{(l)} \rightarrow O_{2(g)} + 4H^+_{(aq)} + 4e^-_{(aq)}
\]
При анодной половинке реакции вода (\( H_2O \)) окисляется до кислорода (\( O_2 \)). При катодной половинке реакции ионы водорода (\( H^+ \)) восстанавливаются до молекул водорода (\( H_2 \)).

3. Никель фторид (\( NiF_2 \)):
\[
Ni^{2+}_{(aq)} + 2e^-_{(aq)} \rightarrow Ni_{(s)}
\]
При катодной половинке реакции ионы никеля (\( Ni^{2+} \)) восстанавливаются до никеля (\( Ni \)).

4. Калий гидроксид (\( KOH \)):
\[
2H_2O_{(l)} \rightarrow O_{2(g)} + 4H^+_{(aq)} + 4e^-_{(aq)}
\]
При анодной половинке реакции вода (\( H_2O \)) окисляется до кислорода (\( O_2 \)). При катодной половинке реакции ионы водорода (\( H^+ \)) восстанавливаются до молекул водорода (\( H_2 \)).

5. Хлористоводородная кислота (\( HCl \)):
\[
2H_2O_{(l)} \rightarrow O_{2(g)} + 4H^+_{(aq)} + 4e^-_{(aq)}
\]
При анодной половинке реакции вода (\( H_2O \)) окисляется до кислорода (\( O_2 \)). При катодной половинке реакции ионы водорода (\( H^+ \)) восстанавливаются до молекул водорода (\( H_2 \)).

6. Ртуть(II) нитрат (\( Hg(NO_3)_2 \)):
\[
2Hg^{2+}_{(aq)} + 2e^-_{(aq)} \rightarrow 2Hg_{(l)}
\]
При катодной половинке реакции ионы ртути (\( Hg^{2+} \)) восстанавливаются до ртути (\( Hg \)).

Надеюсь, это поможет вам лучше понять реакции, происходящие при электролизе растворов указанных соединений.