Какие массовые доли веществ содержатся в полученном растворе после пропускания 4,928 л оксида углерода(IV) через

Для решения этой задачи, нам понадобится использовать знания о химии и процентах по массе.

Возьмем массу раствора гидроксида натрия, используя его плотность:

масса = плотность * объем
масса = 1,1 г/мл * 100 мл = 110 г

Далее, найдем количество веществ в растворе гидроксида натрия:

количество вещества = масса / молярная масса
Количество вещества NaOH = 110 г / 40 г/моль = 2,75 моль

Теперь мы можем рассмотреть оксид углерода (IV). Мы знаем его объем:

объем CO2 = 4,928 л

Чтобы найти количество вещества CO2, нам понадобятся законы газов:

V = n * Vm
где V - объем газа, n - количество вещества, Vm - молярный объем газа

Молярный объем газа при стандартных условиях составляет 22,4 л/моль. Мы можем использовать эту информацию, чтобы найти количество вещества CO2:

n CO2 = V CO2 / Vm = 4,928 л / 22,4 л/моль = 0,22 моль

Запишем уравнение реакции между NaOH и CO2:

NaOH + CO2 -> NaHCO3 + Na2CO3

Согласно сбалансированному уравнению, каждая моль NaOH реагирует с одной молью CO2. Таким образом, количество вещества NaOH, которое будет использоваться для реакции:

n NaOH = 2,75 моль

Используя соотношение между NaOH и CO2, мы можем найти количество вещества NaHCO3 и Na2CO3, которые будут образованы в результате реакции:

n NaHCO3 = n CO2 = 0,22 моль
n Na2CO3 = n CO2 = 0,22 моль

Для определения массовой доли каждого вещества в полученном растворе, мы должны найти их массы и выразить их в процентах по массе.

Масса NaHCO3 = количество вещества NaHCO3 * молярная масса NaHCO3
Молярная масса NaHCO3 = 23 г/моль (натрий) + 1 г/моль (водород) + 12 г/моль (углерод) + 16 г/моль (кислород) + 3 * 16 г/моль (кислород) = 84 г/моль

Масса NaHCO3 = 0,22 моль * 84 г/моль = 18,48 г

Масса Na2CO3 = количество вещества Na2CO3 * молярная масса Na2CO3
Молярная масса Na2CO3 = 2 * 23 г/моль (натрий) + 12 г/моль (углерод) + 3 * 16 г/моль (кислород) = 106 г/моль

Масса Na2CO3 = 0,22 моль * 106 г/моль = 23,32 г

Теперь мы можем выразить массовые доли каждого вещества в процентах по массе, используя следующую формулу:

массовая доля = (масса вещества / общая масса раствора) * 100%

Масса раствора включает массу NaOH (110 г) и массу образованных веществ NaHCO3 (18,48 г) и Na2CO3 (23,32 г):

общая масса раствора = 110 г + 18,48 г + 23,32 г = 151,8 г

Теперь можем вычислить массовые доли каждого вещества:

массовая доля NaHCO3 = (18,48 г / 151,8 г) * 100% = 12,2%
массовая доля Na2CO3 = (23,32 г / 151,8 г) * 100% = 15,3%

Таким образом, массовые доли веществ в полученном растворе составляют:
массовая доля NaHCO3 = 12,2%, массовая доля Na2CO3 = 15,3%