Какие количества кристаллогидрата сульфата натрия Na2S04·10H2O и воды

Question

Другие предметы: Какие количества кристаллогидрата сульфата натрия Na2S04·10H2O и воды необходимо использовать для приготовления раствора, весом 71 г с массовой долей Na2S04, равной 20%?

Сонечка · Accepted Answer

Для решения данной задачи, мы можем использовать принцип эквивалента вещества. Он заключается в том, что масса вещества, содержащегося в растворе, должна быть пропорциональна его мольной массе. Давайте рассмотрим пошаговое решение:

1. Сначала определим массу Na2S04, содержащуюся в растворе. Для этого умножим массу раствора (71 г) на его массовую долю Na2S04 (20%):
\[m_{Na_2S04} = 71 г \times 20\% = 14.2\ г\]

2. Вычислим количество молей Na2S04 с использованием его молярной массы, которая равна 142 г/моль:
\[n_{Na_2S04} = \frac{{m_{Na_2S04}}}{{M_{Na_2S04}}} = \frac{{14.2\ г}}{{142\ г/моль}} = 0.1\ моль\]

3. Из химической формулы сульфата натрия, мы видим, что в ней содержится 10 молей воды (H2O) на 1 моль Na2S04. Следовательно, для каждой моли Na2S04 нам понадобится 10 молей воды.

4. Рассчитаем количество молей воды, необходимых для раствора. Это будет равно:
\[n_{H2O} = 10 \times n_{Na_2S04} = 10 \times 0.1\ моль = 1\ моль\]

5. Теперь вычислим массу воды, используя ее молярную массу, которая равна 18 г/моль:
\[m_{H2O} = n_{H2O} \times M_{H2O} = 1\ моль \times 18\ г/моль = 18\ г\]

Таким образом, для приготовления раствора массой 71 г с массовой долей Na2S04, равной 20%, необходимо использовать 14.2 г Na2S04 и 18 г H2O.

Какие количества кристаллогидрата сульфата натрия Na2S04·10H2O и воды необходимо использовать для приготовления

Сонечка

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!