Какие изменения произошли при нагревании нитрата цинка? Сколько газов было выделилось после разложения? Какой объем

При нагревании нитрата цинка происходит его разложение на оксид цинка (ZnO), азотный оксид (NO2) и кислород (O2). Реакция разложения нитрата цинка включает стадии окисления и декомпозиции:

\[2Zn(NO3)2 \rightarrow 2ZnO + 4NO2 + O2\]

Теперь рассмотрим количество газов, выделившихся после разложения. В реакции восемь моль затрачиваются на образование четырех молей оксида азота и одного моля кислорода. Таким образом, на каждые два моля нитрата цинка образуется один моль кислорода и два моля азотного оксида.

Чтобы определить объем выделенной смеси газов, следует учесть, что молярный объем при нормальных условиях составляет 22,4 литра. Таким образом, можно использовать стехиометрию и установить, что столько же литров газов будет выделено:

\[\text{Объем} = 2 \times \text{мольный объем} = 2 \times 22,4\, \text{л} = 44,8\, \text{л}.\]

Теперь рассмотрим твердый остаток массой 64,8 г после его растворения в 28% растворе. Для начала определим массу самого раствора, которая составляет 100%. Так как концентрация раствора равна 28%, это значит, что в 100 г раствора содержится 28 г растворенного вещества (нитрата цинка) и 72 г растворителя (воды).

Чтобы растворить твердый остаток массой 64,8 г в 28% растворе, нужно учесть, что этот остаток по сути является нитратом цинка. Так как масса растворенного нитрата цинка составляет 28% от массы раствора, можно установить следующее:

\[\text{Масса растворенного нитрата цинка} = 28\% \times \text{масса раствора} = 28\% \times 100\, \text{г} = 28\, \text{г}.\]

Таким образом, после растворения твердого остатка массой 64,8 г в 28% растворе получается раствор, содержащий 28 г нитрата цинка и 72 г растворителя (воды).

Надеюсь, эта информация ясна и помогает вам лучше понять процессы, происходящие при нагревании нитрата цинка и последующем растворении остатка. Если у вас возникнут вопросы или понадобится дополнительное объяснение, пожалуйста, не стесняйтесь спрашивать!