Какие из приведенных формул солей указывают на их электролитическую природу: AlCl3, BaSO4, Cu(NO3)2, AgCl, Na3PO4

Чтобы определить, какие из предоставленных формул солей указывают на их электролитическую природу, мы должны рассмотреть их состав и способность ионизироваться в растворе.

1. AlCl3 (хлорид алюминия): Ионизация этого соединения происходит в водном растворе, разделяясь на положительные ионы алюминия (Al3+) и отрицательные ионы хлорида (Cl-). Соединение AlCl3 является электролитом.

2. BaSO4 (сульфат бария): Сульфат бария не ионизируется в водном растворе, поэтому это соединение не является электролитом.

3. Cu(NO3)2 (нитрат меди): Это соединение ионизируется в водном растворе, образуя положительные ионы меди (Cu2+) и отрицательные ионы нитрата (NO3-). Соединение Cu(NO3)2 является электролитом.

4. AgCl (хлорид серебра): Хлорид серебра не ионизируется в водном растворе, поэтому это соединение не является электролитом.

5. Na3PO4 (фосфат натрия): Ионизация этого соединения в водном растворе приводит к образованию положительных ионов натрия (Na+) и отрицательных ионов фосфата (PO4^3-). Соединение Na3PO4 является электролитом.

6. Mg3(PO4)2 (фосфат магния): Это соединение ионизируется в водном растворе, образуя положительные ионы магния (Mg2+) и отрицательные ионы фосфата (PO4^3-). Соединение Mg3(PO4)2 является электролитом.

Таким образом, формулы, указывающие на электролитическую природу солей, это AlCl3, Cu(NO3)2, Na3PO4 и Mg3(PO4)2.