Какие из нижеприведенных реакций являются окислительно-восстановительными реакциями? 1. KOH + CuCl2 - KCl + Cu(OH)2

Давайте рассмотрим каждую из реакций по очереди и определим, является ли она окислительно-восстановительной.

1. KOH + CuCl2 - KCl + Cu(OH)2
В этой реакции между гидроксидом калия (KOH) и хлоридом меди(II) (CuCl2) происходит обмен ионами, в результате которого образуются хлорид калия (KCl) и гидроксид меди(II) (Cu(OH)2). В данном случае мы не наблюдаем изменения степеней окисления элементов. Следовательно, эта реакция не является окислительно-восстановительной.

2. Cu(OH)2 - CuO + H2O
Здесь происходит разложение гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) на оксид меди(II) (CuO) и воду (H2O). В данной реакции медь переходит из степени окисления +2 в степень окисления +1. Следовательно, это реакция окисления меди(II) и является окислительно-восстановительной.

3. KBr + Cl2 - KCl + Br2
В данной реакции хлор (Cl2) окисляет бромид калия (KBr), образуя хлорид калия (KCl) и бром (Br2). Бром переходит из степени окисления -1 в степень окисления 0. Следовательно, это реакция окисления брома и является окислительно-восстановительной.

4. Zn + H2SO4 – ZnSO4 + H2
Эта реакция представляет собой реакцию между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4). В результате образуется сульфат цинка (ZnSO4) и молекулярный водород (H2). В данной реакции цинк переходит из степени окисления 0 в степень окисления +2, а сера из степени окисления +6 в степень окисления +4. Следовательно, это реакция окисления цинка и восстановления серы и является окислительно-восстановительной.

5. Fe(OH)3 - Fe2O3 + H2O
Данная реакция представляет собой термическое разложение гидроксида железа(III) (Fe(OH)3) на оксид железа(III) (Fe2O3) и воду (H2O). В данной реакции железо не меняет свою степень окисления, поэтому она не является окислительно-восстановительной.

6. NaNO3 - NaNO2 + O2
Здесь происходит термическое разложение нитрата натрия (NaNO3). В результате образуются нитрит натрия (NaNO2) и молекулярный кислород (O2). В данной реакции натрий не меняет свою степень окисления, поэтому она не является окислительно-восстановительной.

7. Pb(NO3)2 - PbO + NO2 + O2
В этой реакции нитрат свинца(II) (Pb(NO3)2) разлагается на оксид свинца(II) (PbO), диоксид азота (NO2) и молекулярный кислород (O2). Свинец переходит из степени окисления +2 в степень окисления +4, а азот из степени окисления +5 в степень окисления +4. Следовательно, это реакция окисления свинца(II) и восстановления азота и является окислительно-восстановительной.

8. MgSO4 + NaOH - Mg(OH)2 + Na2SO4
В данной реакции не происходит никаких изменений степеней окисления элементов. Ни магний, ни сера и натрий не меняют своих степеней окисления. Следовательно, эта реакция не является окислительно-восстановительной.

9. K + Cl2 - KCl
Эта реакция между калием (K) и хлором (Cl2) приводит к образованию хлорида калия (KCl). В данной реакции калий переходит из степени окисления 0 в степень окисления +1, а хлор из степени окисления 0 в степень окисления -1. Следовательно, это реакция окисления калия и является окислительно-восстановительной.

10. Fe + Cl2 - FeCl3
Здесь железо (Fe) реагирует с хлором (Cl2) и образует хлорид железа(III) (FeCl3). В данной реакции железо переходит из степени окисления 0 в степень окисления +3, а хлор из степени окисления 0 в степень окисления -1. Следовательно, это реакция окисления железа и является окислительно-восстановительной.

Таким образом, из представленных реакций окислительно-восстановительными являются реакции под номерами 2, 3, 4, 7, 9 и 10.