Какие факторы влияют на валентность элементов в их высших оксидах: 1) не изменяется ли валентность, 2) уменьшается

Факторы, влияющие на валентность элементов в их высших оксидах, могут быть различными. Однако, общими факторами, определяющими изменение валентности элемента, могут быть:

1) Изменение электроотрицательности элемента. Валентность элемента может не изменяться, если электроотрицательность элемента остается постоянной при наличии разных степеней окисления. Например, металлы нередко образуют высшие оксиды с фиксированной валентностью, например, Fe₂O₃ - оксид железа (III). В таких случаях валентность элемента остается неизменной.

2) Общая тенденция уменьшения валентности. Некоторые элементы имеют разные степени окисления, в высших оксидах которых валентность уменьшается. Например, в серии активных металлов, таких как группа щелочных металлов, валентность элемента уменьшается при переходе к высшим оксидам. Например, Na₂O - оксид натрия (I), а K₂O - оксид калия (I).

3) Общая тенденция увеличения валентности. Некоторые элементы имеют разные степени окисления, в высших оксидах которых валентность увеличивается. Например, у более тяжелых галогенов, таких как хлор и бром, валентность увеличивается при переходе к высшим оксидам. Например, Cl₂O₇ - оксид хлора (VII), а BrO₃ - оксид брома (V).

Теперь давайте объясним периодическую закономерность изменения свойств элементов в указанных вопросах:

1) Валентность неметаллов в летучих водородных соединениях уменьшается от iV до i:
Это связано с тем, что с ростом атомного номера неметаллов в периоде, у них увеличивается количество электронных оболочек, что увеличивает электростатическое отталкивание электронов в валентной оболочке относительно ядра атома. Это приводит к уменьшению электронной плотности неметалла в соединении, а следовательно, и к уменьшению его валентности.

2) Изменение свойств элементов происходит периодически в связи с периодическим изменением структуры электронной оболочки атома:
В периодической системе элементов структура электронной оболочки атомов меняется периодически вдоль периодов и групп. Это влияет на электронную конфигурацию атома и его свойства. Например, размеры атомов, электроотрицательность, атомный радиус и энергия ионизации изменяются в периодической таблице, что определяет изменение валентности и других свойств элементов.

3) Свойства простых веществ и состав их соединений зависят периодически от относительной атомной массы:
Изменение свойств элементов связано с их атомной массой и изменением электронной структуры. В периодической таблице элементы упорядочены по возрастанию атомной массы. Изменение свойств элементов между периодами объясняется изменением количества электронных оболочек и количеством электронов в них, а также электростатическими взаимодействиями между электронами и ядром атома.

Общая формула для высших оксидов может быть представлена как:
\(Элемент_XO_n\), где "Элемент_X" представляет элемент, а "n" - степень окисления элемента в данном оксиде. Например, \(Fe_2O_3\) - оксид железа (III) или запишем это как \(Элемент_{Fe}O_3\), где степень окисления железа равна III.