Какие факторы приведут к смещению равновесия реакции C (т) + 2N2O (г)↔ CO2(г) + 2N2(г) + Q влево (←)? 1) Уменьшение

Реакция, описанная в задаче, является обратимой, то есть может протекать как вперед, так и назад. Левостороннее смещение равновесия означает, что большая часть реагентов будет превращаться в продукты. Давайте рассмотрим каждый из предложенных факторов и разберем, как они могут повлиять на равновесие реакции:

1) Уменьшение температуры:
Уменьшение температуры приведет к смещению равновесия в сторону образования эндотермических продуктов (поглощение тепла). В данной реакции, продуктом является CO2, который является эндотермическим соединением. Таким образом, уменьшение температуры приведет к смещению равновесия влево (←).

2) Повышение концентрации (N2O):
Повышение концентрации исходного вещества (N2O) приведет к увеличению количества частиц данного вещества в системе. Согласно принципу Ле Шателье, система будет стремиться снизить концентрацию избыточного вещества путем образования большего количества продуктов. Таким образом, повышение концентрации N2O приведет к смещению равновесия вправо (→).

3) Повышение давления:
Повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону образования меньшего количества молекул газообразных веществ. В данной реакции, молекула CO2 имеет наименьшее количество молекул газообразных веществ. Повышение давления способствует смещению равновесия влево (←) для образования меньшего количества молекул газа.

4) Увеличение количества углерода:
Увеличение количества углерода (С) не оказывает прямого влияния на равновесие данной реакции. Следовательно, увеличение количества углерода не вызовет смещения равновесия ни влево (←), ни вправо (→).

Итак, факторы, которые приведут к смещению равновесия реакции C (т) + 2N2O (г) ↔ CO2(г) + 2N2(г) + Q влево (←), в данном случае, включают уменьшение температуры (1) и повышение давления (3). Повышение концентрации N2O (2) приведет к смещению равновесия вправо (→). Увеличение количества углерода (4) не повлияет на смещение равновесия данной реакции.