Какие электродные процессы происходят в гальваническом элементе, состоящем из двух серебряных электродов, один

В данном гальваническом элементе происходят два основных электродных процесса: окисление и восстановление. На одном из электродов, который погружен в раствор с нитратом серебра, происходит окисление серебра (Ag) до ионов серебра (Ag+):

\[Ag \rightarrow Ag^+ + e^-\]

На другом электроде, погруженном в раствор с солью серебра, происходит восстановление ионов серебра до металлического серебра:

\[Ag^+ + e^- \rightarrow Ag\]

Окислительно-восстановительная реакция построена таким образом, что электроны, выделяющиеся на одном электроде в результате окисления, передаются через внешнюю цепь к другому электроду для восстановления.

Поскольку серебро служит и в растворе, и в качестве электродов, нам необходимо знать значения потенциалов стандартных электродов для указанных процессов, чтобы рассчитать ЭДС данного гальванического элемента. Найдем эти значения:

Потенциал стандартного восстановления серебра: \(E^\circ(Ag^+/Ag) = 0.799\) В

Потенциал стандартного окисления серебра: \(E^\circ(Ag/Ag^+) = -0.799\) В

Далее, для расчета ЭДС элемента мы вычитаем потенциал окисления из потенциала восстановления:

ЭДС элемента: \(E^\circ_{элем} = E^\circ(Ag^+/Ag) - E^\circ(Ag/Ag^+)\)

Подставим значения:

\[E^\circ_{элем} = 0.799 - (-0.799) = 0.799 + 0.799 = 1.598\) В\]

Таким образом, значение ЭДС данного гальванического элемента составляет 1,598 В. Это значение показывает разность потенциалов между двумя электродами элемента при нулевом токе.