Какие две формулы газов, каждая массой 5,6 г при нормальных условиях занимают объем 4,48 л? Пожалуйста, выберите один

Для решения данной задачи, мы можем воспользоваться формулой идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа. При нормальных условиях (0°C и 1 атм), значение R равно 0,0821 атм*л/(моль*К).

Первым шагом, мы можем выразить количество вещества газа в формуле, исходя из предоставленной массы. Для этого нам понадобится молярная масса газа. Для азота (N2) молярная масса равна примерно 28 г/моль.

\[ n = \frac{m}{M} \]

где m - масса газа, M - молярная масса газа.

\[ n = \frac{5,6 \, г}{28 \, г/моль} \]

\[ n = 0,2 \, моль \]

Теперь, имея количество вещества газа, мы можем рассчитать объем, используя формулу идеального газа:

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

В данной задаче нам известно, что масса газа равна 5,6 г, поэтому приведенный объем в условии задачи относится к трем формулам.

Подставляем известные значения:

\[ V = \frac{0,2 \, моль \times 0,0821 \, атм*л/(моль*К) \times 273 \, К}{1 \, атм} \]

Рассчитаем объем для каждой формулы:

1. Для формулы N2: \( V_{N2} = \frac{0,2 \, моль \times 0,0821 \, атм*л/(моль*К) \times 273 \, К}{1 \, атм} = 4,48 \, л \) - объем совпадает с объемом, указанным в условии, поэтому формула верна.

2. Для другой формулы: \( V_{other} = \frac{0,2 \, моль \times 0,0821 \, атм*л/(моль*К) \times 273 \, К}{1 \, атм} \approx 4,48 \, л \) - объем совпадает с объемом, указанным в условии, поэтому формула также верна.

В итоге, обе формулы, N2 и другая неуказанная формула, приводят к объему 4,48 л при заданных условиях.