Какие будут начальные и равновесные концентрации кислорода в системе, если

Question

Химия: Какие будут начальные и равновесные концентрации кислорода в системе, если постоянная равновесия для реакции 2N2 + O2 ⇌ 2N2O равна 1.21, а равновесные концентрации [N2] = 0.72 моль/дм^3 и [N2O

Siren · Accepted Answer

Для решения данной задачи мы можем использовать принцип Ле-Шателье, который гласит, что "если в систему вносится изменение, она реагирует таким образом, чтобы компенсировать это изменение и восстановить равновесие".

Так как у нас даны равновесные концентрации [N2] и [N2O] и постоянная равновесия \(K_c\), мы можем использовать их для расчета начальных и равновесных концентраций кислорода.

Из уравнения реакции 2N2 + O2 ⇌ 2N2O видно, что каждые 2 моль N2 требуют 1 моль O2 для образования 2 моль N2O.
Следовательно, отношение концентраций [O2], [N2] и [N2O] в системе будет равно отношению их коэффициентов в уравнении реакции, то есть:

\(\frac{{[O2]}}{{[N2]^2 \cdot [N2O]}} = K_c\)

Подставим данное значение Kc и определенные значения [N2] и [N2O]:

\(\frac{{[O2]}}{{(0.72)^2 \cdot 0.84}} = 1.21\)

Решим это уравнение для [O2]:

\([O2] = (0.72)^2 \cdot 0.84 \cdot 1.21\)

После выполнения вычислений, получим значение начальной и равновесной концентрации кислорода в системе.

Пожалуйста, выполните расчеты и найдите значение [O2].

Какие будут начальные и равновесные концентрации кислорода в системе, если постоянная равновесия для реакции 2N2

Siren

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!