Какая температура аргона, если его масса составляет 0,2 кг, а объем сосуда составляет 8,3*10^-3 м3, а давление

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться уравнением состояния идеального газа:
\[ PV = nRT \]
где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Нам даны значения массы и молярной массы аргона. Чтобы найти количество вещества газа в молях, нам нужно разделить массу аргона на его молярную массу:
\[ n = \frac{{\text{{масса аргона}}}}{{\text{{молярная масса аргона}}}} \]

Теперь мы можем переписать уравнение состояния идеального газа с использованием известных значений:
\[ PV = \left(\frac{{\text{{масса аргона}}}}{{\text{{молярная масса аргона}}}}\right)RT \]

Для удобства заменим данное нам давление на Паскали (\(1 \, \text{Па} = 1 \, \text{Н/м}^2\)). Теперь подставим в известные значения и решим уравнение относительно T:
\[ T = \frac{{PV}}{{nR}} \]

Подставляя ранее известные значения, получаем:
\[ T = \frac{{(\text{давление}) \times (\text{объем})}}{{(\text{масса аргона}) \times (\text{универсальная газовая постоянная})}} \]

Теперь подставим значения в задачу и рассчитаем результат:
\[ T = \frac{{(35 \times 10^5 \, \text{Па}) \times (8,3 \times 10^{-3} \, \text{м}^3)}}{{(0,2 \, \text{кг}) \times (0,039 \, \text{кг/моль})}} \]

Выполняя вычисления, получаем:
\[ T \approx 3555,1 \, \text{К} \]

Температура аргона примерно равна 3555,1 Кельвина.