Какая соль образовалась и какова ее масса, если 10,2 г природного известняка, содержащего 2% некарбонатных примесей

Для решения данной задачи, нам необходимо проанализировать каждый шаг и применить соответствующие формулы.

Шаг 1: Определение массы известняка без примесей.
Масса известняка без примесей рассчитывается как произведение массы образца известняка на процент содержания чистого известняка:
Масса известняка без примесей = 10,2 г × (100% - 2%) = 10,2 г × 0,98 = 9,996 г

Шаг 2: Расчет массы некарбонатных примесей.
Масса некарбонатных примесей вычисляется как разность между массой известняка и массой известняка без примесей:
Масса некарбонатных примесей = 10,2 г - 9,996 г = 0,204 г

Шаг 3: Расчет объема раствора гидроксида натрия.
Объем раствора гидроксида натрия можно рассчитать, используя его массу и плотность:
Объем раствора гидроксида натрия = Масса раствора гидроксида натрия / Плотность раствора
Объем раствора гидроксида натрия = 33,3 см3 / 1,2 г/см3 = 27,75 г

Шаг 4: Расчет массы гидроксида натрия.
Масса гидроксида натрия рассчитывается как произведение массы раствора гидроксида натрия на его массовую долю в процентах:
Масса гидроксида натрия = 27,75 г × (20% / 100%) = 27,75 г × 0,2 = 5,55 г

Шаг 5: Расчет массы образовавшейся соли.
Масса образовавшейся соли равна сумме массы известняка без примесей и массы гидроксида натрия:
Масса образовавшейся соли = Масса известняка без примесей + Масса гидроксида натрия
Масса образовавшейся соли = 9,996 г + 5,55 г = 15,546 г

Таким образом, образовалась соль массой 15,546 г.