Какая минимальная масса фосфорита (в кг) с массовой долей ca3(po4)2, составляющей 90 %, необходима для получения

Для решения этой задачи, нам нужно использовать понятия молярной массы и стехиометрии реакций.

Шаг 1: Найдите молярную массу \(Ca_3(PO_4)_2\).
Молярная масса кальция равна примерно 40 г/моль.

Молярная масса фосфора равна примерно 31 г/моль.

Молярная масса кислорода равна примерно 16 г/моль.

Три атома кальция и две группы фосфата нужны для образования одной молекулы \(Ca_3(PO_4)_2\).
Таким образом, молярная масса \(Ca_3(PO_4)_2\) равна:
\[3 \times 40 + 2 \times (31 + 4 \times 16) = 310 \, \text{г/моль}\].

Шаг 2: Расчитаем количество молей фосфора в 62 кг фосфора.
Для этого нам нужно использовать молярную массу фосфора, которая равна примерно 31 г/моль.
Количество молей фосфора вычисляется по формуле:
\[\text{Количество молей} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}\]
\[\text{Количество молей фосфора} = \frac{62 \, \text{кг}}{31 \, \text{г/моль}}\]

Шаг 3: Найдите количество молей \(Ca_3(PO_4)_2\) в реакции.
Так как массовая доля \(Ca_3(PO_4)_2\) составляет 90%, то массовая доля фосфора будет составлять (100% - 90%) = 10%.
Получим массу \(Ca_3(PO_4)_2\), содержащую эту массовую долю фосфора:
\[\text{Масса } Ca_3(PO_4)_2 = \frac{\text{Массовая доля фосфора}}{100} \times \text{Масса фосфора}\]
\[\text{Масса } Ca_3(PO_4)_2 = \frac{10}{100} \times 62 \, \text{кг}\]

Шаг 4: Наконец, найдите минимальную массу фосфорита, необходимую для получения данного количества фосфора. Так как для образования одной молекулы \(Ca_3(PO_4)_2\) нам нужно три атома кальция, масса фосфорита будет равна:
\[\text{Масса фосфорита} = 3 \times \text{Масса } Ca_3(PO_4)_2\]

Выполним вычисления:
\[\text{Масса фосфорита} = 3 \times \left( \frac{10}{100} \times 62 \, \text{кг} \right)\]

Таким образом, для получения 62 кг фосфора при полном протекании реакции, минимальная масса фосфорита будет равна полученному результату.

Пожалуйста, выполните указанные выше вычисления и найдите минимальную массу фосфорита (в кг).